(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,
故答案为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
(2)SO
2易溶于水,具有酸性和还原性,可与酸性KMnO
4、Na
2SO
3溶液反应,难溶于水饱和的NaHSO
3溶液,可用排饱和NaHSO
3溶液收集,
故答案为:④;
(3)SO
2溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应,发生:SO
2+2OH
-=SO
32-+H
2O,则滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色,具有漂白性,可使品红溶液褪色,
故答案为:溶液具有酸性,中和了溶液中的NaOH;SO
2+2OH
-=SO
32-+H
2O;漂白性;
(4)二氧化硫有毒,不能排放到空气中,应可氢氧化钠溶液反应,则棉花上可浸有氢氧化钠溶液,防止污染空气,
故答案为:碱液;吸收多余的二氧化硫,防止污染空气;
(5)①观察稀硫酸溶液呈无色,可说明SO
42-无色;
②观察CuSO
4粉末呈白色,不能证明蓝色只与Cu
2+有关;
③稀释CuSO
4溶液,溶液蓝色变浅,因阳离子和阴离子浓度都变浅,不能证明;
④往CuSO
4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色,铜离子浓度减小,可说明与铜离子有关;
⑤往CuSO
4溶液中加入足量BaCl
2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色,铜离子物质的量不变,可说明与铜离子有关,
则对实验目的没有意义的是②③,
故答案为:②③;
(6)浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸与铜不反应,随着反应的进行,硫酸浓度不断降低,稀硫酸与铜不反应,则反应后溶液中一定含有硫酸,
故答案为:反应过程中浓H
2SO
4被不断消耗,生成的水逐渐增多,使浓硫酸逐渐变稀,至一定浓度就不再与铜片反应.