有一道高中化学题，关于化学键的 有一个疑问 求解

Question

有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为 （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

其中A为什么是碳，不能是硅呢？
求解

Answer 1

根据“元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同”推测D只能为Cl，而能与Cl形成化合物且负价为4价的元素在短周期中只有C和Si，的确存在四氯化硅这种物质，但在中学中未出现，所以四氯化碳更合理。

Answer 2

高中化学关于硅的二种元素化合物，只有SIO2，而题目中有两种，所以A只能是碳追问

还有SiCl4啊

追答

问得好，这说明你学得非常认真。所以，此题可以是硅。题目条件不能确定A。
不过，在高考中SiCl4，真得不涉及。
我也只能这样给你解答了，不知你可明了？

对待学问，你的态度非常好。但对待题目，特别是非高考真题，最好别钻得太很。研究题目，最好是找高考真题。

Answer 3

因为很少提到Si的负化合价情况。
而C附加情况很多。
CCl4就是-4价。追问

很少提到也不意味着就没有负价啊

追答

一般可以认为是没有的。。不信你举一个例子试一试。。
方才举例子举错了
我想说的是CH4

Answer 4

出题人 疏忽了。
这种东西你都看出来了就没要必要去琢磨了，现在的教辅很多都是刚毕业的大学生编的，不严密是难免的。本回答被提问者采纳