32g;
2CuO+C=(高温)2Cu+CO2;
混合物50g,充分反应后冷却得剩余固体物质的质量为39g(杂质既不挥发也不参加反应),即说明上述反应固体质量减少了11g(即50-39),因为反应前固体质量一共50g,反应后固体质量变成了39g,即反应后固体质量减少了11g,因为反应后生成了CO2气体,所以也就是生成CO2气体的质量是11g(根据并符合质量守恒定律).根据化学方程式:
2CuO+C=(加热)2Cu+CO2
64*2 44
Xg 11g
解得X=32g;
这是高中尤其以后的有机部分中常用的方法,差量法.分析反应前后的固体或气体质量变化,例如一即有固体又有气体的反应:若固体质量减少,则气体质量一定增加,且固体质量减少的量恰好等于气体质量增加的量,因为反应前后一定要遵循并满足质量守恒定律.此题正是.
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