总反应：
阳极：
阴极：
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。
两极放电顺序
阴离子：
阳离子：
扩展资料：
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。
在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
酸洗钢材
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：
剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。
酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：
将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。
总反应：
阳极：
阴极：
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。
两极放电顺序
阴离子：
阳离子：
扩展资料
电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。
电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。
例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼；
基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
参考资料来源：百度百科-电解
本回答被网友采纳总反应：2HCl=电解=H₂↑+Cl₂↑
阳极：2Cl⁻ -2e⁻=Cl₂↑
阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑
电解盐酸时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴离子的放电顺序为Cl⁻>OH⁻，所以阴极氯离子放电，阳极氢离子放电，电解盐酸就是电解电解质本身。
利用在作为电子导体的电极与作为离子导体的电解质的界面上发生的电化学反应进行化学品的合成高纯物质的制造以及材料表面的处理的过程。
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
扩展资料：
电解质中的离子处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。
在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。
在水溶液电解时，究竟是电解质电离的正负离子还是水电离的H和OH离子在电极上放电。需视在该电解条件下的实际电解电压的高低而定。实际电解电压为理论电解电压与超电压之和。影响超电压的因素很多，有电极材料和电极间距、电解液温度、浓度、pH等。
例如：在氯碱生产过程中，浓的食盐水溶液用碳电极电解时，阴极上放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氯气；稀的食盐水溶液电解时，阴极放出氢气，同时产生氢氧化钠，阳极放出氧气，同时产生盐酸。
参考资料来源：百度百科——电解
本回答被网友采纳电解盐酸时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴离子的放电顺序为Cl^->OH^-,所以阴极氯离子放电,阳极氢离子放电.电解盐酸就是电解电解质本身.电极反应为:
阳极2Cl^- -2e^-=Cl2↑
阴极2H^++2e^-=H2↑
总反应:2HCl=电解=H2↑+Cl2↑
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阴极氢离子得电子生成氢气，
阳极氯离子失电子生成氯气。