化学工艺流程题，大神快进 第二三四问不会做，谁来讲下

Question

如题所述

Answer 1

解析：

（2）Al2O3 + 2NaOH ―→ 2NaAlO2 + H2O
离子方程式：
Al2O3 + OH- ―→ 2（AlO2）- + H2O

（3）溶液加入稀硫酸，离子方程式为：
（AlO2）- + H+ + H2O ―→ Al（OH）3↓
母液中主要成分为：K2SO4、Na2SO4

（4）标况下1.12L气体物质的量=1.12 L / 22.4 L/mol = 0.05 mol
NaOH物质的量=0.5 mol/L * 0.1L = 0.05 mol
由第（1）问可知，炉气为SO2

则此步反应式为：

NaOH + SO2 ―→ NaHSO3

H2SO3为弱酸，部分电离，而HSO3-为弱酸酸式酸根，
部分电离、部分水解，
但电离作用 ＞ 水解作用，所以溶液显酸性

所以溶液中的HSO3-浓度会略小于 Na+
而HSO3-部分电离出H+，显酸性，所以H+浓度大于OH-浓度
而水也会电离出部分H+，所以H+浓度略大于（SO3）2-浓度

所以最终顺序为：c（Na）＞ c（HSO3-）＞ c（H+）＞ c（（SO3）2-）＞ c（OH-）
但水电离出的H+有时可忽略，所以可近似认为 c（H+）≈ c（（SO3）2-）追问

第二问为什么熟料是AL2O3而不会是别的呢，比如AL2(SO4)3

追答

你没认真看题，第一问的方程式说明了一切