那H2S和HCl谁更易挥发呢 为什么？
追答再次纠正一下>.<虽然我知道你已经理解了，不过严格的说，应该是：
氢硫酸和盐酸的挥发性，谁更强。
这里解释一下，首先，最重要的因素，应该是浓度。
既，浓度越高的“氢硫酸和盐酸"，越容易挥发。
（这里提一下，稀盐酸和稀的氢硫酸，挥发性是很弱的）
若要比较的话，应该是对同浓度的氢硫酸和盐酸进行比较。
就好像0.1%的H2S溶液和35%的HCl溶液，你说谁更易挥发？。。显然是浓度高的盐酸。
挥发的实质是，HCl分子（在浓盐酸中，因为HCl没有完全电离，所以存在HCl分子）不断无规则的运动，有些分子运动到了空气中（也就是离开了溶液），也就成了挥发。
所以，溶解度更高的HCl，挥发的强度更大。
因为HCl的溶解度是500体积：1体积水，而H2S仅为2.6:1
所以，同样是饱和的HCl溶液和饱和的H2S溶液，那么浓盐酸更易挥发。
您的意思是说HCl有很多能溶解到水里面 但是没有都完全电离 大部分还是HCl分子的形式存在么？
追答是这个意思，但不是大部分以HCl分子形式存在，而是仅有少部分。
如果大部分都以HCl分子形式存在的话，那么浓盐酸只要一开盖子，几乎一下就跑光了。。
所以实际上因为浓盐酸中 HCl浓度很高，所以有少数HCl分子没能电离，（或电离后再次结合，你知道的，溶解和结晶是一个反复的过程）
这少部分HCl分子中，就会慢慢的离开溶液。也就是挥发的这么一个过程。