化学钠Na原子最外层只有一个电子，它是很容易失去，所以有很强的还原性。因此，钠的化学性质非常活跃，能够和很多无机，非金属元素反应和广大大多数有机物的反应与其他物质的
氧化还原反应中，作为还原剂，促进0价格+价格，通常在离子键和共价键形式结合。强的金属，其弱氧化。钠盐易溶于水。 （高氯酸盐不溶于）
反应在室温下氧气：四钠盐+ O2 == 2Na2O（氧化钠，由于衍射有点灰）
点燃时：二钠+ O2 =点燃=氧化钠（黄色粉末）：NA + O2 =点燃= NaO2（超氧钠）
钠在空气中点燃的发生，迅速融化成一个闪亮的球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（过氧化钠）和少量的超钠（NaO2）微黄色烟雾。过氧化钠比氧化钠，氧化钠和氧在加热时能成为过氧化钠化合物稳定，化学方程式是：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2 p>和非金属反应/> 2的谈话钠用卤素，硫，磷，钾等非金属直接反应，生成相应的化合物（下面的反应是在室温下的反应），
2Na盐+ Cl2的== 2NaCl（放出大量的热，产生大的白烟）<br 2Na盐+ S ==硫化钠（硫化物）（钠和硫研磨爆炸）
2Na盐+ Br2的== 2NaBr（溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） BR p>
与水反应的烧杯中，加清水适量滴酚酞溶液，将一小块钠放入水中。为了安全起见，应加盖玻璃烧杯中。
意见和结论的现象：
1，钠漂浮在水面上（钠的密度比水）
2。钠融化成有光泽的球（钠与水反应所放出的热量，低熔点钠）
3。周围钠在水中游泳（气体发生器）
4。嘶嘶声（剧烈反应，产生的气体）
5。之前滴酚酞试水变成红色（碱代）
反应方程式
二钠+2 H2O = 2NaOH + H2↑
钠反应剧烈，因为能跟水，氢燃烧甚至可引起爆炸，所以
苏打水或泡沫灭火不得干沙，将大火扑灭。钠有很强的还原性，部分的熔融金属从金属卤化物置换。由于钠很容易与水的反应，它是没有驻留在后的顺序的钠盐的溶液中的金属从该位移的
金属钠的活性，但在第一反应
氢氧化钠和水洗涤，然后在氢氧化钠成盐。然而，在高温下，使用的平衡原理，可以用金属钠，钾，铷，铯
钠反应，与酸溶液反应，与水的性质氢离子的反应，因此，盐酸和钠，而不是与水反应的第一，/>反应涉及的钠钠与酸性溶液，若加入少量的钠离子，可以与酸反应，例如如钠和盐酸反应：<br 2Na的2的HCl = 2NaCl + H 2↑
如果过多钠，第一酸溶液的反应中与酸反应，然后用水洗。备注：钠和酸反应很剧烈，容易产生爆炸实验中，应该指出的是钠和酸的浓度的量。
盐
（1）反应成
的盐溶液的盐的水溶液的钠和钠的溶液中首先将水，氢氧化钠反应得到的，如果你能然后继续与盐反应。
如钠带入硫酸铜溶液：
二钠+2 H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH +硫酸铜=
硫酸钠+的Cu（OH）2↓
（2）高的温度置换反应反应
大多数这些反应，置换反应，是常见的金属冶炼行业，如
四钠盐+ TiCl4的==熔融== 4NaCl + TI（高温条件下，需要做保护气体氩气）
钠+
氯化钾=高= K（克）+
氯化钠★钠与熔融盐不能证明实力的金属活动
反应有机质钠反应，某些有机化合物，如钠和乙醇反应：
2Na盐+ 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H 2↑（商品氢钠和乙醇钠）
有关化学方程式 />（1）和非金属元素：二钠+ H2 =高= 2NaH
四钠盐+ O2 = 2Na2O（白色固体）
二钠+ O2 =点燃=过氧化钠（黄色粉末）
娜+ O2 =点燃= NaO2（超氧钠）
（2）反应的金属元素
四钠盐+9 PB =热量= Na4Pb9
Na +的TL =热量= NATL
（3 2Na盐）和水：H 2 O 2 = 2NaOH + H 2↑/>（4）用酸：2Na的2盐酸= 2NaCl + H 2↑
（5）与一种碱，不发生反应（与碱溶液反应）
（6）和盐;①四钠盐+四氯化钛=高= 4NaCl + TI
6NA +2 =高亚硝酸钠= N2↑+4氧化钠
钠+氯化钾=高= K（克）+氯化钠
2NaOH +硫酸铜=硫酸钠+的Cu（OH）2↓
（7）和氧化物：4NA + CO2 =点燃= 2Na2O + C
钠元素钠的物理性质很软，你可以用小刀切割。切开皮肤后，可以看到银白色金属光泽的钠，很快就会被氧化，失去光泽。钠是热和电的良导体，并具有良好的透气性，钠钾合金（液体）是原子反应堆热剂。钠的密度为0.97g/cm3，比水的密度，密度比煤油，钠的熔点为97.81℃，沸点882.9℃。钠元素还具有良好的延展性，硬度低，能溶于汞和液氨，液氨以形成蓝色溶液。
钠-22正β衰变能自发放出正电子。
铝原铝化学性质活泼的金属，在干燥空气
中铝的表面厚度约50？立即形成致密的氧化膜，没有进一步的
氧化铝和水的能力，但铝粉末与空气的混合物是高度易燃的，熔融铝与水剧烈反应，温度可以相应的金属的多种金属氧化物，铝是两性的，即溶于碱，但也可溶于酸。
铝银白色的轻金属性质。可塑性。商品往往棒，板，箔，粉，色带和丝状。在潮湿空气中，以形成一层金属氧化物膜，以防止腐蚀。铝箔，并在空气中燃烧加热会很激烈，并发出眩目的白色火焰。易溶于硫酸，硝酸，盐酸，氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度为2.70。熔点660℃。沸点2327℃。 />光，良好的电和热传导性，高反射率和抗氧化和抗被广泛使用。日常盘发铝通常被称为“精品钢”或“钢”。
之一的化学性质铁
相对原子质量为55.847。有许多铁的同素异形体，如α铁，β铁，γ铁，б铁。铁是较活泼的金属，金属外观氢前排活动的顺序。在室温下，铁在干燥的空气容易与氧，硫，氯等非金属在高温下发生反应，反应剧烈。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，烧红的烙铁和蒸汽从反应生成Fe3O4的。铁溶于稀无机酸和浓盐酸，生成的二价铁盐和氢。在室温下，在浓硫酸或硝酸，保护氧化膜的表面层的情况下，使铁“钝化”，它可以被用于的铁工穿着浓硫酸或硝酸。铁是要素价格的变化，常见
化合价+2和+3。铁和硫，硫酸铜溶液，盐酸，硫酸和其它的反应失去两个电子，化合价为2。和
氯气，溴，硝酸，热浓硫酸，被氧化为Fe3 +。铁与氧或水蒸汽产生的四氧化三铁的反应，可以被看作是矿FeO·Fe2O3的，其中有1/3的Fe 2，和其他的2/3 3。更稳定的三价铁化合物。铁的化学性质
两个电子结构的铁（Ar）的3d64s2，氧化态为0，2，3，4，5，6。铁的化学性质活泼，是一种强还原剂，在室温下，你可以慢慢取代氢从水中，反应速度增加超过500℃：
3FE +4 H2O（G）===纳米Fe3O4 +4 H2↑ >该反应可以在这两种情况下进行。 /> 1.Fe和高温蒸汽反应时间，一般没有产生氢气符号。
2。会很快扔进冷水热铁。这是在淬火。然后添加气体符号。 />铁在干燥的空气和氧气难以发挥作用，但在潮湿空气中很容易腐蚀，如果它们包含卤酸气体或蒸气时，腐蚀更快。从溶液中还原铁，金，铂，银，汞，铋，锡，镍或铜离子，例如：
硫酸铜+铁===以FeSO4 +铜
铁溶解在非氧化性酸如盐酸和硫酸，形成二价铁离子并放出氢气，冷的稀硝酸中形成的三价铁离子和硝酸铵：铁+ H 2 SO 4 ===硫酸亚铁+ H2↑ />（2铁+6 H2SO4（浓）=== FE2（SO4）3 +3 SO2↑+6 H2O）
个4Fe +10 HNO3 === 4FE（NO3）2 + NH4NO3 +3 H2O 铁溶解在热或变暗的硝酸，硝酸和铁氮氧化物的释放。在寒冷的浓硝酸或浓硫酸，氧化铁形成的薄膜层的表面上，以被钝化。铁和氯反应剧烈加热时（2FE +3 Cl2的=== 2FeCl3）。熨斗还直接与硫，磷，硅，碳化合物。铁和氮化合物，直接，但与氨，形成氮化铁Fe2N。
最重要的铁氧化态为+2和+3。淡绿色容易在碱性溶液中的二价铁离子氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解度的改变从黄色到橙色棕色。纯三价铁离子是
薰衣草。二价和三价铁很容易形成稳定的配位化合物，如邻菲罗啉Phen的与无机或有机配位体，配位数通常为6。零价铁和
一氧化碳的羰基铁可形成多种，如铁（CO），铁（CO）9中，Fe3（CO）12。羰基铁，易挥发，有毒蒸气。哲也4，5，6价的化合物，但只在+6价的水溶液。
化合物主要有两种类别：有色金属的Fe（Ⅱ）和铁铁（Ⅲ）化合物，铁化合物的氧化亚铁（FeO）含量，氯化亚铁，氯化亚铁，硫酸亚铁（硫酸亚铁），氢氧化亚铁的Fe（OH ）2}，等;铁化合物是氧化铁三氧化二铁（Fe2O3），氯化铁（氯化铁），三价铁【硫酸铁3}，三价铁的Fe（OH）3}等。
如
亚铁氰化钾K4 [铁（CN）6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3 [铁（CN）6＆＃93;（通用名称：铁氰化钾）英寸环戊二烯铁和二茂铁化合物的夹层结构是一种有机金属化合物
56铁的铁的相对原子质量的物理性能，铁的密度为7.9克/立方厘米。 />铁活泼，是一种强还原剂，0价，2，3，6，最常见的价态为+2和+3。铁在室温下，难以从水中置换氢时，反应速率增加在500℃以上。 />铁在干燥的空气中是难以与氧反应，但在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，如果卤酸气体或蒸气氛围的腐蚀速度。从溶液中还原铁，金，铂，银，汞，铜或锡离子。
铁热容量0.46×10 ^ 3J /（千克·℃），每公斤的铁吸收热量温度上升一摄氏度0.46×10 ^ 3J。熔点：1535℃，沸点2750°C。颜色：银白色金属光泽的铁，状态：固体，硬度：软，密度7.8g/cm3，良好的延展性，导电性（导电性，导热性）还是不错的。铁的熔点应该是1534℃，但是，如果它是铁和其它金属的合金或者掺杂有杂质的铁的熔点就会发生变化，看一下的杂质或合金的具体性质。
化学性质