必须强调的是催化剂参与了反应，至于催化剂没有参与反应的说法是源于初中教材。
初中教材这么说是为了初中的小朋友能更方便的理解化学。既然提问者提到高中化学就不必再拿初中化学的说法谈话。
具体解释下催化剂原理：
由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。
就拿一个例子来说反应 A（反应物1）+B（反应物2）=C（生成物1）+D（生成物2）其中需添加催化剂E
可以认为A+B=C+D是反应的总反应 也是实际应用的化学反应方程式，更具使用价值。
但剖析反应原理来看 反应分为2步
第一步A（反应物1）+E（催化剂）=F（中间产物）+C（生成物1）
第二步B（反应物2）+F（中间产物）=D（生成物2）+E（催化剂）
同样的这两步反应中各自都有化学反应的特征 1.▲H 即反应热 2.K 即反应平衡常数。
如果应用盖斯定律的话2步反应可以认为是A+B=C+D 可以看到催化剂反应前后质量保持不变，同样性质也不变。
至于回答提问者的“为什么正逆反应同时增加速率“的问题，则需要更深的理解。
前面提到第一步反应和第二步反应都具有▲H和K反应平衡常数。
实际上从化学角度出发，所有的化学反应都可以认为是可逆反应，从而都具备反应平衡常数。
但从实际而言，一般当K值能够大于1*10*5时，反应可以被视为接近反应完全，此时的反应方程式可以使用等号取代可逆符号。
而从反应路径而言，既然催化剂及反应中间产物都参与了反应。当加入催化剂时即同时能够影响反应的第一步和第二步。而既然对应的第一步和第二步反应是可逆反应。因此加入催化剂自然而然能够同时增加催化剂本身浓度和中间产物浓度，从而对反应速率造成影响。达到平衡时浓度更大，因此能够增大正逆反应速率。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：
k(T)是反应速率常数，会随温度改变
[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积摩尔数表示)
指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。
若为一次反应，亦可写成以下形式：
因而再次解释加入催化剂同时增加了正逆反应的速率。
同时解释下加入催化剂对平衡的影响。
在高中习题时可以看到工业题中会有加入催化剂达到提高转化率的说话。
实际上这样的说话是有道理的，对于工业生产中，即便是仅仅加入简单的几种原料。可能同时发生多个反应。有机生产尤是如此。同一个条件下两种反应物能够发生多种互相竞争与抑制的反应。
而当加入催化剂时，能够加快目标反应的速率，使目标反应在与其他不利反应竞争时更占优势，从而在同一时间内达到生成更多目标产物的效果。因此在工业生产时加入催化剂是能够达到增加产率的目的。但值得指出的是这种目的的达成不是通过改变平衡，而是增加反应速率，提高竞争力实现的。打个比方就像跑步比赛，跑得越快，越早到终点奖励越丰富。同样的，当存在多个反应时提高其中一个反应速率能够提高产率。
那么对于有限定条件下，仅单个反应的加入催化剂只能增加速率，同样与工业生产时不能改变平衡，但因为没有竞争，即便加入催化剂也无法提高转化率。
再次强调催化剂参与了反应历程不要再拿着初中课本解释来解释去了。认识不深便不要误导他人。其他的说法皆是不准确的。若还有初中犊子和我说催化剂没有与反应物反应的，我反手一记高中教材砸他脸上。
当然我的说法是从高中角度来理解，如果能够进入大学深入学习，提问者能够获得对反应原理更深更准确的理解。
催化剂只能提高或者降低反应速率，而不会参与反应，所以催化剂只与正向物质反应的说法是错误的。
催化剂不仅不能只与正向物质反应，而且不能与反应中的任何物质反应！
这是催化剂的特性！不符合这个特性就不是催化剂！本回答被网友采纳