金属置换问题

所有金属在少量的时候是不是都可以把三价铁离子还原为二价，而大量的时候是把二价铁离子再还原出来？那么为什么不可以直接置换三价铁离子呢？是不是可以推论三价铁离子的氧化性大于任意一种金属离子

推荐答案 2013-08-19

当然不是...
Ag+>Fe3+,当溶液中银离子过量,可以将Fe直接氧化至+3
Fe3+氧化金属,金属少量就意味著此时溶液中能够作为氧化剂的有Fe3+和Fe2+,但明显Fe3+氧化性强,一定要先将Fe3+反应完,再到Fe2+反应

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第1个回答 2013-08-19

按照金属活动性顺序表，离子氧化性也在那个顺序

三价铁离子氧化性在汞之前，铜之铜
二价铁离子氧化性符合金属活动顺序表
也就是说，铜以及之前的金属（除了钾钠钙）都可以把三价铁离子还原成二价铁离子
而二价铁离子只能被铁之前的金属（除了钾钠钙）还原成单质
如果你想把三价铁还原成铁单质，就要采用足量的铁之前的金属（镁、铝、锌）
三价铁离子氧化性是远大于二价铁离子的，但是也并非大于任何金属
汞离子、银离子以及之后的就大于它本回答被提问者采纳

第2个回答 2013-08-19

没看懂你想表达什么，但明显你的推论是错的

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