用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH？NH4的Ka=5.6X10^-10

Question

用0.1molL-1HCl标准溶液滴定20mL0.1molL-1NH3求化学计量点的PH？NH4的Ka=5.6X10^-10
做对有悬赏

Answer 1

答：按照一元强酸滴定弱碱的化学计量点的计算通式：
[H+] = [CKa]^1/2 = [(0.1/2)X5.6X10^-10]^1/2 = 5.3x10^-6 mol/L
PH = 5.28追问

考试您好

老师

K'znY是怎么求出来的呀？

还有KznY

老师那个K'我知道了

那个K是怎么的呀？谢谢

追答

那个K，是应该给出的数据。是配合物的形成常数。也常取对数表示（log K）。

追问

谢谢老师！

Answer 2

化学计量点时，溶液体积V=20+20=40mL（因为盐酸与氨水是1:1反应）
共生成NH4Cl0.1*0.02=0.002mol
c=0.002/0.04=0.05mol/L
氢离子的浓度c(H+)=根号（Kac）=根号(5.6X10^-10*0.05)=5.3*10^-6mol/L

pH=-lg(H+)=5.28追问

帮我看一下图片这个题吧谢谢

追答

这个应该是查表得来的吧，一般题目会给出来的，如果不给你那就查表

追问

谢谢你！

Answer 3

（1）滴定前:溶液的PH由NH3.H2O决定 根据弱碱
［OH-］=√(C.Kb)=√0.100×1.8×10＾-5次方=1.33×10＾-3
所以POH=2.88 PH=11.12