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为什么浓HNO3和稀HNO3各同铜反应,前者升成NO2而后者升成NO??
如题所述
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推荐答案 2008-06-04
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
在氧化还原反应中,硝酸被还原,铜的还原性使硝酸价态降低,但由于浓硝酸氧化性强,所以价态比稀硝酸难以降低。
因而稀硝酸反应后生成+2价的氮,而浓硝酸生成+4的氮
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其他回答
第1个回答 2008-06-04
浓硝酸氧化性强,可以看成是生成NO的同时马上把它氧化了,所以认为直接生成NO2
第2个回答 2008-06-13
浓硝酸氧化性强
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为什么浓硝酸和铜反应
生成二氧化氮
和稀硝酸
生成一氧化氮?
答:
这两个反应的区别在于反应条件和反应机理
。浓硝酸具有强氧化性,可以在高温下迅速氧化铜,生成二氧化氮。反应的机理是硝酸分子接触铜表面,从而形成Cu2+离子和NO2自由基,然后自由基进一步反应生成NO2气体。而稀硝酸的氧化性相对较弱,不能迅速氧化铜,生成一氧化氮。反应的机理是硝酸分子与铜表面的氧化还...
为什么铜与浓HNO3,稀HNO3反应
的不
同?
答:
主要是哟由于产生NO2的浓度问题
,浓HNO3产生的NO2较多,会在溶液中饱和逸出;而稀HNO3产生NO2后会继续和Cu反应产生NO
铜与浓硝酸反应
生成
NO2,与稀硝酸
生成NO
答:
强,
稀硝酸与铜反应实质上是先生成NO2然后NO2再和H2O反应生成NO
,而浓硝酸浓度非常高,几乎不含水,所以可以认为不会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO
稀硝酸与铜反应
生成
NO,浓硝酸与铜反应
生成
NO2,为什么
这不能说明稀硝酸...
答:
浓硝酸与铜反应生成NO2实质是:铜与浓硝酸反应生成NO,然后浓硝酸再将NO氧化成NO2,其本身被还原为NO2,
故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性更强
浓稀硝酸和铜反应,
产物不
同,为什么?
答:
浓硝酸和铜反应
:Cu+4
HNO3
===Cu(NO3)2+2H2O+
2NO2稀硝酸
和铜反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO浓硝酸氧化性强被还原成二氧化氮
,稀硝酸
会被还原成氮的更低价态的氧化物一氧化氮
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