羧酸和羧酸酯的α氢哪个酸性大，为什么

Question

如题所述

Answer 1

羧酸酯的α氢酸性大。因为羧酸在碱性条件下，其羧基要先被中和为羧酸负离子，由于这个负电荷的存在，导致羧酸负离子中C=O的碳的电荷密度比自由羧酸和酯中的高，从而羧酸负离子中C=O的碳对α碳的诱导力下降，于是羧酸负离子中（也就是羧酸在碱性条件下的存在形式）α氢的酸性降低。

但并不是说，羧酸不能形成双负离子（α碳负和羧酸负），在足量的很强的有机锂碱，比如正丁基锂（2个当量以上）的作用下，烷基化可以发生在α碳上。

Answer 2

酮>酯>羧酸， 通常是这样的，不排斥个别特殊的物质。
因为α-H被deprotonate之后，越能稳定该共轭碱，则α-H酸性越强啊。 而酯的烷氧基的O是给电子的，所以不利于稳定负电荷，而羧酸根本身即带有负电，当然稳定负电荷能力比酯还差本回答被网友采纳

Answer 3

羧酸 因为他极性强一些