首先，
高锰酸钾是被还原成锰酸钾
原因怎么说呢。。。从
电极电势角度可以解释
酸性条件：
Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224V
Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507
Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679
碱性条件：
Mn(II)－(0) Mn(OH)2＋2e－＝Mn＋2OH－ －1.56
Mn(VII)－(VI) MnO4－＋e－＝MnO42－ 0.558
Mn4+/Mn2+MnO2＋2H2O＋2e－＝Mn(OH)2＋2OH－-0.05
Mn(VII)－(IV) MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－ 0.595
Mn(VI)－(IV) MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－ 0.60
表中看出，碱性条件下7价锰变成六价锰是最合理的。六价锰的
氧化性就小了
追问好吧···问错了 那能不能说因为高锰酸根的氧化性减弱了 得电子能力减弱 得到的电子数就少了
追答。。。可以，高锰酸根的氧化性和H+浓度有关，碱性条件下H+变小，所以高锰酸根的氧化性减弱，得电子能力减弱，得到的电子数少。
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