解释反应速率变化的原因。（不是影响因素）

如题所述

推荐答案 2013-06-08

按照碰撞理论，化学反应时，分子之间要进行有效碰撞，碰撞频率越大，化学键断裂的机会越多，反应速率越快。
能进行有效碰撞的条件：
1、具有一定能量的分子
活化分子进行碰撞，本身能量高，有足够能量使化学键断裂。
2、具有一定的方向
按一定方向进行碰撞，化学键断裂。
3、凡是影响到有效碰撞条件的都会使速度变化
具有一定能量的分子数越多，温度越高，反应所需的能量越低，都会使反应速率变化。主要原因是使碰撞频率加大，反应速率加快。

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其他回答

第1个回答 2013-06-08

分子热运动加快，也就是布朗运动

第2个回答 2021-04-14

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