求解释，为什么铁的化合价是正6价？电荷是如何守恒的，怎么转移的？

Question

如题所述

Answer 1

　　1、根据“化合物中各元素正负化合价代数和等于零”和“一般元素的常见化合价（钾＋1价、氧－2价）”来确定铁的化合价。
　　K2FeO4中铁的化合价=0－（＋1）×2－（－2）×4=＋6。

　　2、根据化学反应前后，元素化合价的升降来确定元素的原子得失电子情况，即电子如何转移，从而确定电荷守恒。Zn→Zn（OH）2，锌元素化合价升高，从0价→＋2价，3Zn→3Zn（OH）2，锌元素化合价总共升高值=（＋2－0）×3=＋6，这意味着3个锌原子在反应中失去了6个电子。K2FeO4→Fe（OH）3，铁元素化合价降低，从＋6价→＋3价，2K2FeO4→2Fe（OH）3，铁元素化合价总共降低值=［（＋3）－（＋6）］×2=－6，这意味着2个铁原子在反应中得到了6个电子。这说明在化学反应中，3个锌原子失去的6个电子转移到2个铁原子上，因此电荷守恒。

Answer 2

把其他元素的化合价确定了Fe 就是6价的了 电子从Zn（3*0→+3*2） 到了Fe(2*+6→2*+3)上追问

不明白