世界上最强的碱是什么啊？

Question

如题所述

Answer 1

世界上最强的碱是氢氧化铯(CsOH)。

化学性质

可以腐蚀玻璃；与其他碱金属氢氧化物类似，氢氧化铯是强碱，易潮解。

物理性质

有吸湿性，易溶于水，30℃时饱和水溶液含Cs2O 70.63%，可溶于乙醇。由氢氧化物可加工制备叠氮化物、铬酸盐和碘化物等。

扩展资料：

反应特性

安定性： 安定应避免之状况：室温下安定，但暴露于空气中会吸湿及二氧化碳。

危害之聚合：不会发生。

不相容性 ：应避免之物质

1、两性金属（例如：铝、锡、锌等）：反应产生氢气。

2、酸及酸性氧化物：引起反应。

3、水：溶解会大量释出热。

参考资料：百度百科-氢氧化铯

Answer 2

过去一般认为，三甲基硅烷基氯化镁[Me3SiMgCl]是目前已知的能以溶液形式存在的最强的碱。其对应的共轭酸为三甲基硅烷[Me3SiH]，其pKa=70。用一倍物质的量的硅化镁固体和三倍物质的量的一氯甲烷反应可以制得三甲基硅烷基氯化镁。反应如下：3CH3Cl + Mg2Si = (CH3)3SiMgCl + MgCl2用三甲基硅烷液体作为溶剂，溶解提取出生成的三甲基硅烷基氯化镁，即得到20%-40%的碱液。从组成上来看，可以认为这是一种格氏试剂。氟化银和B2H4反应得Ag[BH2BH2F]，再与LiH缓慢作用，制得AgB2H5。其结构如右图所示：相当于银原子取代了乙硼烷中位于氢桥键上的氢原子的位置。一价银离子离去后，剩下一个二中心二电子的“孤电子对桥”，它极易结合一个质子形成其共轭酸——乙硼烷。乙硼烷的pKa=110，事实上B2H6中的氢已经带有负电荷，B2H5-和质子这个反应相当于氧化还原反应。AgB2H5只存在用丁硅烷(Si4H10)作为溶剂的溶液中。B-Ag-B为离子性很强的共价结构。低温下稳定，常温下易爆炸分解为单质银、氢气及高级硼氢化合物。理论上来说，氢化锂和B2H4反应会直接制得LiB2H5，为离子化合物。这种化合物碱性极强，活性极大。其丁硅烷溶液是最强的碱性溶液之一。 施洛瑟碱（Schlosser碱）是一种超强碱，由烷基锂及醇钾混合而成。最常见的施洛瑟碱是正丁基锂与叔丁醇钾的混合物。因为锂和醇基中氧的亲和力，正丁基锂和叔丁醇钾交换阳离子成为正丁基钾及叔丁醇锂，而正丁基锂的锂被钾置换后，使得正丁基的离子性变强，因此整体的碱性也随之增加。施洛瑟碱的命名是纪念其发现者曼弗雷德·施洛瑟类施洛瑟碱的原理和施洛瑟碱类似，是利用交换阳离子的原理生成一个碱性较弱的路易斯加合物，并释放惰性更大的阳离子和活性更强的碱性阴离子。例如：芳香基银的甲苯溶液中加入二异丙基亚氨基铯，因为银和亚胺基氮的亲和力，芳香基银和二异丙基亚氨基铯交换阳离子形成芳香基铯和二异丙基亚氨基银(如果二异丙基亚氨基铯过量则还会生成Cs[AgN2(R2)2])络合物），同样使芳香基离子性变强，体系碱性增强。AgB2H5的Si4H10溶液中加入二异丙基亚氨基铯将会爆炸。 三甲基硅烷基氯化镁、AgB2H5、LiB2H5是能够以溶液的形式存在的最强碱，但如果说三甲基硅烷基氯化镁、AgB2H5、LiB2H5是普遍意义上的最强碱，那还差之甚远。固体超强碱，如Li4C、Mg2Si、Na3B(硼化三钠)等，其对应的共轭酸pKa值往往超过120，甚至达到150-160。他们的碱性强到几乎不能够以溶液形态存在。例如：Na3B溶解于丁硅烷Si4H10会发生配位反应，生成[(Si4H10)B4]12-而后析出氢化钠形成硼硅加合物。另外有些碱如Li3N、Ag3N等，难溶于大多数有机溶剂，却能在固相中发生很强的碱性反应。他们也被称为固体超强碱。

Answer 3

碱性极强的物质是没法测定精确的碱性的，一切我们现在已知的手段都不适用，因为这类物质太活泼了

在有机金属化合物中，Lochmann-Schlosser试剂基本上是碱性最强的。它是叔丁基锂和叔丁醇钾的混合物，平衡时由正离子交换生成叔丁基钾，碱性比叔丁基锂更高。碱性更强的烷基金属化合物（如烷基铯之类）过于活泼而少用，但它们的碱性比常用的有机金属化合物更强。

在无机化合物中，氮化锂是最强的碱之一，它的碱性可以使氢气去质子生成氨基锂和氢化锂。本回答被网友采纳

Answer 4

氢氧化铯(CsOH)已知的最强的一种碱，白色固体极易溶于水。熔点273.2℃高温分解，化学活性较强。有剧毒，使用时请小心。

Answer 5

C2H5OCs
乙醇铯