铁屑与酸反应生成二价铁离子？

Question

为什么不是三价？

Answer 1

铁屑与酸反应的实质就是：
Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2(气体)

既，H+的氧化性只能将Fe氧化为正二价。
至于为什么，这个要从电极电势方面作解释了，整个中学不作要求。
只要牢记，H+只能和Fe反应生成二价铁就行。

至于Fe和HNO3反应，生成三价铁这件事情。
这个和H+有关系，但不是直接关系，酸性NO3-的氧化性较强，能将Fe氧化为正三价。

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Answer 2

H离子的氧化性太弱，硝酸根在H离子下强氧化，可以氧化到3价，非氧化性酸和弱氧化性酸都不可以氧化到3价。
望采纳！

Answer 3

铁与非氧化性的酸反应只能发生置换反应产生亚铁盐，即Fe+2H++=Fe2++H2；铁与氧化性酸反应时，若铁不足，则产生三价铁离子，如铁与足量稀硝酸反应，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；铁与足量的浓硝酸反应，Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2+3H2O；铁与氧化性酸反应时，若铁足量，则产生亚铁离子，如铁与少量稀硝酸反应，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O；铁与少量的浓硝酸反应，Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO2+2H2O。追问

铁与浓硝酸不会钝化吗