我今年中招前用的复习资料，学校密不外传的，很有效果九年级化学考点 （中考前十五天加强复习） 河师大附中化学组 王用心 审定：刘凤梅一、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (4)生石灰：CaO (5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (7)纯碱、苏打：Na2CO3 (8)碳酸氢钠、小苏打NaHCO3 (9)亚硫酸：H2SO3 (10)铜绿：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物CuO CO2 H2O）(11)甲醇：CH3OH 有毒、失明、(12)酒精、乙醇：C2H5OH (13)醋酸、乙酸CH3COOH 具有酸的通性 (14)氨水：NH3·H2O（是一种不含金属离子的碱）(15)氨气：NH3 （唯一呈现碱性的气体）(16)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒、N的化合价+3）(17)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (18)盐酸、氢氯酸、氯化氢气体的水溶液：HCl（胃酸的成分） (19)大理石、石灰石主要成分：CaCO3 (20)天然气、瓦斯气、沼气主要成分：CH4 (21) （铁锈、铁红）赤铁矿主要成分 ：Fe2O3 (22) 磁铁矿主要成分：Fe3O4 (23)大理石 石灰石 CaCO3二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaCl、 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、KClO3、KCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） CuSO4·5H2O为蓝色晶体 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3种单质3种化合物） KMnO4为紫黑色固体 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 其余溶液一般无色（KMnO4溶液为紫红色）5、沉淀 AgCl BaSO4 不溶于酸 白色 CaCO3 BaCO3 溶于酸放出二氧化碳 Mg（OH）2 红褐色 Fe（OH）3 溶于酸（发生酸碱中和反应） 蓝色 Cu（OH）26、刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（都有毒）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）三、化学之最1、得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 2地壳中含量最多的非金属元素是氧。（氧>硅>铝>铁）3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、相对分子质量最小的氧化物是水。 6、最简单的有机化合物CH47、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银。9、熔点最小的金属是汞。 10、人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子（稀有气体 金属磷硫碳）、离子（如氯化钠是由Na+和Cl-构成）。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：碳（条件高温）、氢气、一氧化碳、。3、H2作为燃料有三优点：由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液恰好相反）5、灭火器有三种：泡沫灭火器（碳酸钠+盐酸）；干粉灭火器（碳酸氢钠）；液态CO2（贵重档案着火用）。6、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。7、应记住的三种黑色氧化物是：四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰。8、三大气体污染物：SO2、CO、NO29、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH411、溶液配制的步骤：计算、称量（称重和量取）、溶解、存放（需要贴标签） 第一页12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数五 化学中的一些规律1、实验方面①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 发生装置考虑因素：反应物的状态和反应条件。收集装置考虑因素：气体的性质。②吸收CO2或HCl 或SO2用氢氧化钠溶液， 检验CO2用澄清石灰水。③排空气集气法导管要插入接近瓶底 ④制取气体时，先查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm（不能伸太长），铁夹应夹在距管口1/3处。⑤用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。查气密性：夹紧导出气体的橡皮软管，往长颈漏斗中注水，长颈漏斗内的液面不再下降，证明气密性完好。 ⑥点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧称量NaOH需要用玻璃器皿，不能用称量纸。⑨用浓H2SO4 干燥的气体有HCl SO2 CO2 ,用固体烧碱干燥的气体NH3 ，即能用浓H2SO4 干燥也能用固体烧碱干燥的气体有H2 、O2、CO、 N2等 ⑩量筒、天平读数均到小数点后一位。⑾用洗气瓶除杂的连接：长进短出； 用洗气瓶排水收集气体的连接：排水装满、水长气短。（短进长出）⑿实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水蒸气，后验其它2、反应方面①置换反应中化合价一定会改变 ；复分解反应中化合价一定不会改变②金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加；固体碳酸盐与酸反应后，溶液的质量都增加；两种溶液混合反应后，生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。⑥金属＋酸→盐＋H2↑中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn （化合价/相对原子质量）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。⑦在 金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。⑧金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：1. 金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。（重的放到溶液中，溶液会增重）2. 金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（轻的放到溶液中，溶液会减轻）六、《说明及检测》相关知识点（一）身边化学物质 1、地球周围空气 ①空气中各组分体积分数：N2 78% ，O2 21% ，稀有气体0.94% ，CO2 0.03% 。 ②O2主要用途：助燃剂、焊接、切割金属、炼钢。 供给呼吸、支持燃烧CO2主要用途：人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂、灭火、气体肥料 ③工业制O2 分离液态空气法（物理变化） 2、水与常见的溶液 ①硬水和软水区别用肥皂水；硬水转化为软水方法：加热煮沸（生活上）或蒸馏（工业上） ②净化水常用方法：蒸馏>吸附>过滤>沉淀（按净化程度排序）。 第二页常用净水剂：明矾（吸附悬浮物质） 活性炭（吸附色素和异味） ③NH4NO3 固体溶于水吸热，NaOH固体 浓硫酸溶于水放热，生石灰（CaO）和水反应放热 ④结晶两种方法：蒸发溶剂法（如NaCl缓升型）和冷却热饱和溶液（陡升型） ⑤t℃,饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度/(溶解度+100g)×100% ⑦用洗洁精洗带油的盘子，洗洁精起到乳化作用。 注意（汽油溶解油污形成溶液）3、金属与金属矿物 ①铁生锈：与水、氧气共同作用，酸、盐溶液会加速铁生锈。防锈措施：a、保持表面干燥 b、涂油刷漆 ②合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成。合金性质：硬度大，强度大、耐腐蚀、熔点低 生铁、钢是常见的合金。4、生活中常见化合物①浓盐酸：易挥发，空气中形成白雾。 氢氧化钠：易潮解（物理变化）变质（化学变化）浓硫酸：吸水性（可以做干燥剂—物理变化），脱水性（如把白纸变黑—化学变化），强烈腐蚀性。 Ca(OH)2 （氢氧化钙）：溶解度随温度升高降低，可用来改良酸性土壤，可用来砌砖、抹墙。②稀释浓H2SO4 ：酸入水，沿内壁，玻璃棒不断搅拌。如果把水倒进浓硫酸中，水浮在上面，放出的热量会使酸液溅出。③浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上，先用干抹布擦去，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液。④常见盐的用途 食盐：调味品 纯碱：发酵粉、洗涤油污 小苏打：发酵粉 碳酸钙：补钙剂 建筑材料⑤常见化肥 氮肥：NH4NO3 等 复合肥：KNO3 磷肥： Ca3（PO4）2 钾肥：K2SO4 KCl 用途：氮管叶、钾管茎，颗粒饱满找磷肥。 注意：铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混用，会反应生成氨气降低肥效。（二）化学与社会发展1、化学与能源①三大化石燃料：煤、石油、天然气都是混合物，不可再生能源。（氢气、乙醇是可再生能源） 石油是由沸点不同的有机物组成，石油分馏（物理变化）可得到汽油、液化石油气（成分丙烷、丁烷等） 2、常见化学合成材料 ①三大有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。（三大有机合成材料与金属及合金没有关系） 合成纤维：如涤纶、晴纶，强度高、耐磨、耐化学腐蚀；透气性、吸水性不如天然纤维好②聚氯乙烯塑料：不可包装食品，燃烧后有刺激性气味气体（HCl）。聚乙烯塑料：无毒，可包装食品。③区分棉、毛、合成纤维布料 棉：燃烧后灰烬成粉末 毛：燃烧有烧焦羽毛味 合成纤维：燃烧灰烬有硬球。 3、化学物质与健康①缺钙：引发骨质疏松，佝偻病 缺锌：智力低下，侏儒病 缺铁：缺铁性贫血 缺碘：甲状腺肿大 缺氟：蛀牙 缺维生素A：夜盲症 缺维生素C：坏血病②六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。③富含蛋白质食物：肉、奶、豆、鸡蛋。 富含淀粉食物：大米、面粉、土豆。 维生素：水果、蔬菜。④有损人体健康物质：一氧化碳、甲醛、NaNO2 、工业酒精、黄曲霉素、奶香精等。4、环境问题 水污染：工业废水污染，农业污染（化肥、农药），生活污水污染。大气污染： SO2来源：煤石油等燃料的燃烧 CO来源：化石燃料等不完全燃烧 NOx来源：机动车辆等排放的尾气 可吸入颗粒：地面扬尘，燃煤排放的粉尘 （三）复分解反应 （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）1、有水生成① 酸+碱→盐+水（H++OH—=H2O）例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 第三页② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸→盐+水 例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2、气体生成 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ NH4++OH- =NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3、沉淀生成（反应物可溶）CO32—+Ba2+=BaCO3↓ CO32—+Ca2+=CaCO3↓ SO42—+Ba2+=BaSO4↓ Cl—+Ag+=AgCl↓OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ OH—+Fe3+=Fe(OH)3↓ OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓易错知识点：（一）两种食品双吸剂 Fe 吸收O2 和H2O CaO吸收 H2O和 CO2 （二）哪些离子不能共存1、 H++OH- （会发生反应生成H2O）2、 CO32-+ H+ HCO3-+H+ NH4++OH- （发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3）3、CO32—+Ba2+ CO32—+Ca2+ SO42—+Ba2+ Cl—+Ag+ OH—+Cu2+ OH—+Fe3+ OH—+Mg2+（沉淀）（三）需要记忆的知识点1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。 2、CO和CO2或（H2O和H2O2）化学性质不同的原因：分子构成不同。 3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点：都含有氧原子。4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为：都含有氧元素。5、稀盐酸和稀硫酸 相似性：都含有H+ 能使石蕊试液变红。 差异性：Cl—和SO42—不同，盐酸和BaCl2不反应，硫酸和BaCl2反应生成沉淀。 6、NaOH 和Ca(OH)2 相似性：都含有OH- 能使酚酞试液变红。 差异性：Ca2+和Na+不同，NaOH和Na2CO3不反应，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成沉淀。7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为：二者都含有碳酸根离子，盐酸中有氢离子，CO32-和H+结合成H2CO3 ，H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝（干冰和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊）说明：同种分子性质相同。 9、酸和碱在组成和性质上的共同点：都含氢元素+都有腐蚀性+都可以和某些盐发生反应+水溶液都可以导电 （四） 除杂 （不要求写化学式的稀盐酸写汉字）1、CO2（CO）：通过灼热的CuO 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 4、CuO (Cu):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu (CuO):加入足量的稀盐酸 6、Cu (Fe) :加入足量的稀盐酸7、FeSO4 (CuSO4): 加入铁粉 8、NaCl (Na2CO3):加入稀盐酸 9、NaCl (Na2SO4):加入BaCl2溶液 10、NaCl (NaOH):加入稀盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入氢氧化钡溶液13、NaNO3 (NaCl):加入硝酸银溶液 14、NaCl (KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。17、Na2SO4（Na2CO3）稀硫酸（五）化学反应的快慢、现象、生成物的类别与温度、浓度、反应物的量、接触面积等因素有关（六）计算题格式规范化 （解、设、方、关、比、求、答） 计算结果除不尽时，至少保留一位小数举例： 高温煅烧25吨CaCO3可制得二氧化碳多少吨?设可制得二氧化碳的质量为x 注意：x后面不要带单位，化学方程式要配平、反应条件、箭头要标明 答：可制得二氧化碳的质量为11吨。 常考的Ar：CO2 44 H2O 18 CaCO3 100 NaOH 44 H2SO4 98 Na2CO3 106 NaHCO3 84 第四页
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