第1个回答 2013-07-31
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质:
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
第2个回答 2013-07-31
1 往100mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L(标准状况下)氯气,结果溶液中有6.4g的溴离子氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
2 将标准状况下一定体积的氢气和5g氧化铜共热,氧化铜未被全部还原,得到粉末4.2g 。
计算生成Cu的质量;消耗氢气的体积。
在4.86g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入足量盐酸,放出二氧化碳11.2L(标准状况)
求 (1)碳酸氢钙的质量分数为多少?
(2)至少需要1 mol/L 盐酸的体积为多少?
现有二氧化碳,一氧化碳,氧气中两种或三种组成的混合气体30mL,通过足量的过氧化钠,反应完全后气体体积变为25mL,将这25mL气体引燃后通过过量的NaOH溶液,最后剩下10mL气体,试确定原混合气体中各气体的体积?(气体体积均在相同条件下测定)
硫酸钠,亚硫酸钠,亚硫酸氢钠的混合物共9.52g,与足量盐酸反应,放出的气体在标准状况下体积为1.344L.另取相同质量的该混合物与NaOH溶液发生反应,共消耗2 mol/L NaOH溶液20mL,则三种物质的质量分数各是多少?
氢气和氧气的混合气体,在120℃和一定压强下体极为a L,点燃后发生反应,待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b L.原混合气体中氢气和氧气的体积各为多少?
100mL硫酸溶液与固态碳酸钠反应,将生成的二氧化碳通过装有一定量的过氧化钠装置,设二氧化碳全部被吸收,这时装置内固体增重5.6g.求:
(1)有多少克过氧化钠参加反应?
(2)硫酸溶液的物质的量浓度是多少?