正盐.酸式盐.碱式盐的定义

Question

如题所述

Answer 1

酸式盐：在电离过程中，除了产生金属离子（或NH4+，具有金属离子特性）外，还生成氢离子作为阳离子；同时，阴离子部分为酸根离子。
碱式盐：电离时，除了形成酸根离子外的阴离子，还包括氢氧根离子；而阳离子则仅为金属离子（或NH4+）。
正盐：此类盐在电离时，其阳离子（易失电子）仅为金属离子（或NH4+，具有金属离子性质），不包含氢离子；阴离子则只有酸根离子，不含有氢氧根离子。
扩展资料：
1. 正盐是酸和碱完全中和反应的产物。其水溶液不一定呈现中性，例如碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，硫酸铵（(NH4)2SO4）溶液则显酸性。
2. 酸和碱完全中和生成的盐中，不含有酸的氢离子和碱的氢氧根离子，仅含有金属阳离子和酸根离子，这样的盐称为正盐。典型的生成正盐的反应包括：HCl + NaOH → NaCl + H2O，H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O，H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O等。
酸式盐的性质：
1. 溶解性：通常情况下，在相同温度下，不溶性正盐的相应酸式盐溶解度更高，例如，CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2易溶于水；磷酸钙盐的溶解性从大到小排列为：Ca(H2PO4)2 > CaHPO4 > Ca3(PO4)2。可溶性正盐的相应酸式盐溶解度则通常较低，例如，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。因此，向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳会产生沉淀，反应方程式为：Na2CO3（饱和）+ CO2 + H2O → 2NaHCO3↓
2. 与碱的反应：酸式盐可以与碱反应，而弱酸的酸式盐既能与强酸反应，也能与强碱反应。中学常见的酸式酸根包括：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：HCO3－ + OH－ → CO32－ + H2O，HSO3－ + OH－ → SO32－ + H2O。