1．下列仪器中，常用于物质分离的是 ( )
A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④
答案 B
解析①为量筒，不能用于物质分离；②为漏斗，可用于过滤；③为蒸馏烧瓶，可用于蒸馏；④为蒸发皿，可用于蒸发结晶。
2．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是 ( )
A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦
答案 D
解析 集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。[来源:学,科,网Z,X,X,K]
3．下列有关试纸的叙述正确的是 ( )
A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较来
测定该溶液的pH
B．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO2
D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
答案 D
解析A中测溶液的pH时，pH试纸不能润湿；B中使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，只要是具有强氧化性的气体都可以；C中使湿润的品红试纸褪色的气体也可能是Cl2。中学阶段所学的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。
4．下列实验操作中不会发生安全事故的是 ( )
A．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象[来源:z+zs+tep.com]
B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中
D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗
答案 C
解析 该题考查实验操作的规范性与实验安全。点燃可燃性气体前必须进行验纯操作，A错误；氨气极易溶于水，用导管直接通入水中会引起倒吸，导致制备氨气的容器炸裂，因此用水吸收氨气要采用防倒吸装置，B错误；铜与浓硫酸反应结束后的试管温度较高，立即用冷水冲洗容易使试管炸裂，D错误。
5．下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
答案 A
解析A项，浓硝酸遇光容易分解，应保存在棕色试剂瓶中；B项，钠容易被氧化，少量时可以用煤油封，大量时可以用蜡封；C项，氢氧化钠会腐蚀玻璃塞，故用橡胶塞保存；D项，新制氯水见光易分解，故用棕色试剂瓶保存。
6．下列实验操作正确的是 ( )
答案 B
解析A项不能用酒精灯去点燃酒精灯，这样做可能引起火灾；C项应平视刻度；D项应用酒精灯外焰加热，且液体要均匀受热，管口不要对着人。
7．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是 ( )
答案 D
解析 观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃片。[来源:z*zs*tep.com]
8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( )
答案 D
解析 检查装置气密性要形成一密闭体系，且现象明显。
9．下列操作不能达到预期目的的是 ( )[来源:学§科§网]
答案 D
解析 由装置气密性检查原理知A对；因左管气体伸入烧瓶中较长，烧杯中的水进入烧瓶后不易形成倒吸，B对；根据试管中溶液是否出现浑浊，可判断CO2与苯酚钠是否能发生反应，进一步判断碳酸、苯酚酸性的强弱，C对；气体进入洗气瓶时应该是长进短出，D错。
10．下列有关实验的操作过程，正确的是 ( )
A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中
B．配制100 mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100 mL刻度线
C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2＋：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色
D．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出
答案 C
解析A选项，烧杯不能装满水，错误；B选项配制一定物质的量浓度的溶液应该用容量瓶，错误；D选项，分液时，上层液体应该从上口倒出，错误。
11．(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶[来源:中|教|网z|z|s|tep]
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：
①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。
②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4 g。
③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度____________0.1 mol·L－1。
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
答案 (1)BE (2)①> ②< ③< (3)③⑤
解析(1)实验中剩余的钠、钾等试剂，应该放回原试剂瓶；量筒是用来量取一定体积液体的量器，不能在其中稀释浓硫酸；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量；测定溶液的pH时，不要润湿pH试纸，也不能将试纸浸入溶液中。
(2)实验时未用标准溶液润洗滴定管，则标准溶液被稀释，滴定时耗用标准溶液的体积偏大，测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度；用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为9.6 g；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小。
(3)①需要玻璃棒蘸取待测液；②需要玻璃棒搅拌，加速溶解；④需要玻璃棒搅拌，加快反应速率。
12．某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器：
[来源:中&教&网z&z&s&tep]
(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。
仪器编号
a
b
c
d
e[来源:学科网]
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
[来源:zzstep.com][来源:Zxxk.Com]
(2)关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________。
(3)d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是
____________________________________________________________________。
(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老
师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费。该同学选用了上面
的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在
图中合适的位置。
答案 (1)
仪器编号
b
d
改正的名称[来源:zzstep.com]
容量瓶
[来源:学科网]
酸式滴定管
(2)①往细口容器中加液体 ②组成过滤装置(只要答对两个即可，其他合理答案亦可)
(3)关闭活塞，向滴定管中加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作
(4)
13．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。试剂A可以选择_________________________________________________。
a．Ca(OH)2 b．NaOH
c．NH3 d．Na2CO3
(2)检验溶液1中是否含Fe3＋的方法是____________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)请指出下列操作的名称：操作1________；操作2________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称__________________________________________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式____________________________[来源:中§国教§育出§版网]
____________________________________________________________________；
写出溶液2的一种用途________________________________________________。
(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为__________。
答案 (1)ac (2)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，说明溶液中不含Fe3＋；若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋ (3)过滤 蒸发浓缩、冷却、结晶 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 作化肥
(5)144.8 g
解析(1)含有Na＋、Al3＋、Fe3＋杂质的CaCO3与盐酸反应后得到含有Ca2＋、Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、H＋等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al3＋、Fe3＋沉淀而除去，由流程图知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入杂质。
(2)根据Fe3＋与SCN－的显色反应检验Fe3＋。
(3)沉淀需过滤分离，所以操作1为过滤，得到CaCO3后需加入盐酸使其转化为CaCl2溶液，CaCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl2·2H2O晶体。过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。溶液2中含有NH，铵盐可作化肥。
(5)100 g工业碳酸钙中含有CaCO3的质量为100 g×97.5%＝97.5 g(0.975 mol)，故可得质量分数为99%的CaCl2·2H2O的质量＝≈144.8 g。
14．化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是________。
a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是__________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是____________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是____________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入__________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_____________。
答案 (1)①c ②AFE 固体氢氧化钠 ③ABC 将带火星的木条靠近集气瓶口，[来源:中.国教.育出.版网]
若木条复燃，则说明氧气收集满了
(2)分液漏斗 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
解析(1)①B中的浓硫酸可以和硫化氢反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，氢气、乙烯不符合，所以只能选c。②利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气。氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集。③氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了。
(2)在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。
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