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铁的原子序数为26。核外电子层应为2.8.8.8 已经为稳定结构,可是为什么还会有铁离子Fe3+
如题所述
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推荐答案 2013-01-09
这其实是与铁原子的核外电子排布有关的,其价电子排布式为3d^6 4s^2,
一种情况是:d轨道、s轨道各失去一个电子(即共失去两个电子)会使各轨道形成半空状态,是稳定结构,此时形成的是Fe2+;
另一种情况是4s轨道上的两个电子都失去,3d轨道上失去一个电子会使原子形成稳定状态,所以这时失去的电子数为3个,铁原子变成Fe3+
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其他回答
第1个回答 2013-01-09
铁的原子序数为应为2.8.14.2
第三层的14个电子属于未充满(充满应该18个)。
第三层的14个电子中,有2个是3S电子,有6个是3P电子,还有6个是3d电子。d亚层有5个轨道,6个电子占据5个轨道,如果失去1个电子,恰好5个电子占据5个轨道,能更稳定。
所以铁容易形成3价离子。
第2个回答 2013-01-09
根据核外电子排布式就可以解释了。不知道你学没?
选修3的,我们可知铁原子失去三个电子,d轨道处于半满状态,最稳定。
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