初三化学计算题23

Question

如题所述

Answer 1

1）第四次加入盐酸无变化，因此可知剩余的1克固体为杂质，不与盐酸反应
因此4克样品中含有4-1=3克碳酸钙
碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%
2）前三次每加入5克盐酸，则反应掉1克碳酸钙
设盐酸的质量分数为x%，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73
1 5*x%
100/1=73/(5*x%)
5*x%=0.73
x%=0.73/5=0.146=14.6%

因此20克盐酸中含有的盐酸的质量=20*x%=20*14.6%=2.92克

Answer 2

因为最后总是有1g不溶，所以推断这1g为杂质
所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数：（4-1）/4 *100%=75%
第一次加入的稀盐酸应该是完全反应的，因为这个时候碳酸钙有剩余
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
解得 x=0.73g
5g中含有0.73gHCl，那么20g中含有HCl就是0.73*4=2.92g

希望数字我没算错

Answer 3

我看这是初中知识，具体分析和解答见下：
分析：由于反应时CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(气体符号）
每次加入的稀盐酸质量相等，如果是完全反应，那么反映的固体---碳酸钙质量也应该相等，
第一、第二、第三、第四次反映的固体质量分别是：第一次 4g - 3g = 1g 第二次 3g - 2g = 1g
第三次 2g - 1g = 1g 第四次 1g - 1g = 0g 说明到第三次时碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的总
质量是4g - 1g = 3g
（1）（样品中碳酸钙的质量分数是：3g / 4g * 100% =) 75%
(2)设每次加入的稀盐酸中HCl的质量为 x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(气体符号）
100 73
1gx
100 : 73 = 1g : x
x = 1g * 73 / 100
= 0.73g
20g稀盐酸中含有的HCl质量为 0.73g * 4 = 2.92g
第（2）题是完整解题过程。

Answer 4

1、最后一次加入稀盐酸后，剩余固体质量不变，说明CaCO3已经完全反应。由此可知，杂质为1g，所以CaCO3质量分数=(4-1)/4=75%
2、由表可知，第一次反应时，盐酸完全反应，参加反应的CaCO3质量为1g，即0.01mol，根据化学反应方程式，可知参加反应的盐酸物质的量为0.02mol，
即5g稀盐酸中含有HCl质量=0.02*(35.5+1)=0.73g
所以20g稀盐酸中HCl的质量=4*0.73=2.92g

Answer 5

1.有1g的物质不与HCl反应，说明是杂质，反应的3g是CaCO3，所以质量分数是3/4*100%=75%
2.设为x，有15*x的HCl参与反应（不是盐酸溶液，纯的HCl），列方程，1份的CaCO3要2份的HCl，100/1=73/（5*x），x=01.46，就是14.6%，含量就是14.6%*20=2.92g

Answer 6

第一题，用3除以4得出75％。变少的量就是石灰石中碳酸钙的量。第二题 知道碳酸钙的量利用化学反应公式可以求出HCI的质量，再用它去除以15克得出HCI在稀盐酸中占的百分比，最后用百分比乘以20克就行了