急！！八年下第二章第三节化学应用题

Question

兴趣小组为了测定某钢铁广铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8可放入烧杯中（烧杯的质量为30克）。然后在加入50克稀硫酸，使之充分反应后称量，烧杯及烧杯中物质的总量为85.6克（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参加与反应，反应化学方程式为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑）
请计算
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中化学铁的质量分数？

Answer 1

解：根据质量守恒定律，质量的减少量是产生氢气的质量
因此，产生氢气的质量为5.8+30+50-85.6=0.2g
设Fe的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56~~~~~~~~~~~~~~2
x~~~~~~~~~~~~~~~0.2
解得x=5.6g
因此生铁样品中铁的质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%

Answer 2

质量守恒：氢气质量=5.8+30+50-85.6=0.2克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体）
56 2
X 0.2克
56/X=2/0.2
X=5.6克
所以生铁样品中铁的质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%