下列分子中不形成∏34 键的是SO3 SnCl2 O3 SO2 ,答案应该是选第一个吧。。不过SnCl2怎么形成大派键呢？

Question

之前看到网上对SO3的构型图，是这样，我的疑问是这样S的外围不是超过八电子的稳定结构了么？还有就是如何正确判断一化合物是否含有大派键呢

Answer 1

所谓∏34 键就是三中心四电子（四个离域π电子），所以要求是有三个原子（粗略的），先看臭氧，臭氧是典型的∏34 键，而二氧化硫与臭氧是广义的等电子体（价层电子数相同，原子数相同），SnCl2是sp2杂化，一对孤对电子占据一个杂化轨道，两个氯分别与之形成σ键，然后Sn就还有一个p轨道的空的，所以氯把自身电子“送入”这个空轨道，从而形成离域π键。
三氧化硫，非极性分子，三个硫氧键完全等价，就无法取出其中三个原子形成离域π键中心（原子必须是相邻的），所以不能形成∏34 键。三氧化硫形成的是四中心六电子大π键。
至于三氧化硫的超电子结构，不只是三氧化硫，还有SF6，IF7,PCl5等都是超电子结构，超电子结构是从第三周期开始的，因为第三周期的有d电子亚层可以容纳超出的电子。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

SnCl2中心原子Sn价电子排布5s^2 5p^2，sp2杂化后其中1个sp2杂化轨道填充1对孤电子对，另外2个sp2杂化轨道分别填充1个电子，分别和2个Cl中的含有不成对电子的p轨道头碰头形成σ键。除此之外Sn有1个未参与杂化的全空的p轨道，与sp2杂化轨道平面垂直，与2个Cl原子含有孤电子对的p轨道肩并肩形成三中心四电子的大π键。
而SO3中S价电子排布3s^2 3p^4，sp2杂化后其中2个sp2杂化轨道分别含有1个电子，分别与2个O中的含有不成对电子的p轨道头碰头形成σ键，另外1个sp2杂化轨道含有一对孤电子对，向第3个O配位。除此之外S有1个未参与杂化的p轨道，填充了1对孤电子对，与sp2杂化轨道平面垂直，接受孤电子对的氧原子提供1个含有孤电子对的p轨道，另外2个氧原子分别提供含有成单电子的p轨道，形成四中心六电子的大π键。

Answer 3

第3周期以上的元素最外层可以超过8电子啊,因为有空的d轨道可以容纳电子.含有大π键一定要是在同一个平面因此只有sp和sp2杂化才可能形成.画出路易斯结构式就很容易判断了,只要π电子数大於原子数就是大π键.