在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,

Question

在25℃时,纯水的电离度为α1,
PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3
.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，
那么为什么有：α2=α3＜α1＜α4呢？？尤其对α4不理解！！！
我懂了！！谢谢你们~~

Answer 1

前三个能理解吗？

 

在25℃时，在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10 -3

                 PH=3的醋酸中水的电离度为α2，其中c（H）=10 -3,由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11

                 PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c（OH）=10 -3, 由水电离出的c（H）=c（OH）=10-11。

所以α2=α3＜α1

 

水的电离度是随着温度的上升而变大的，下图是水的离子积随不同温度的值：

 

而中和反应是放热的，所以

若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，此时温度是大于25℃的。

 

所以α2=α3＜α1＜α4

 

希望对你有所帮助！

追问

强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。~~~
是这样吧~~~~？
好高兴啊~~

诶？那可以说是电离抑制，水解促进吗？
对不对？

追答

对，弱酸强碱盐很大程度上促进了水的电离。

Answer 2

20C°是这个追问

？？？不明白啊