在25℃时,纯水的电离度为α1,
PH=3的醋酸中水的电离度为α2,
PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3
.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使他们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,
那么为什么有:α2=α3<α1<α4呢??尤其对α4不理解!!!
我懂了!!谢谢你们~~
前三个能理解吗?
在25℃时,在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c(H)=c(OH)=10 -3
PH=3的醋酸中水的电离度为α2,其中c(H)=10 -3,由水电离出的c(H)=c(OH)=10-11
PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3,其中c(OH)=10 -3, 由水电离出的c(H)=c(OH)=10-11。
所以α2=α3<α1
水的电离度是随着温度的上升而变大的,下图是水的离子积随不同温度的值:
而中和反应是放热的,所以
若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使他们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为α4,此时温度是大于25℃的。
所以α2=α3<α1<α4
希望对你有所帮助!
追问强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡朝右移动,促进水的电离。~~~
是这样吧~~~~?
好高兴啊~~
诶?那可以说是电离抑制,水解促进吗?
对不对?
对,弱酸强碱盐很大程度上促进了水的电离。
???不明白啊