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下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径...
下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+.A.①③B.②④C.①④D.②③
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推荐答案 推荐于2016-09-16
①非金属性F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故错误;
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>Mg,一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,则Na>Mg>O,故正确;
③非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故错误;
④O
2-
、F
-
、Na
+
核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故正确.
故选B.
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下列排列顺序正确的是(
)①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径
:Na>Mg>O...
答:
①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越
稳定
,非金属
性:
F>O>S,所以
HF>H2O>H2S
,故①错误;②因同周期元素
的半径
从左至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,故
②正确
;③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,酸性:...
下列排列顺序正确的是(
)①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径
:Na>Mg>O...
答:
Mg位于相同周期,同周期元素从左到右
原子半径
逐渐减小,则原子半径Na>Mg,O位于第二周期,原子半径在三者之间最小,故
②正确
;③非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强,故③错误;
下列排列顺序正确的是①热稳定性:H 2 O>HF>H 2 S
...
答:
D 试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①不正确,应该是HF>H 2 O>H 2 S;④不正确,
原子半径应该是O<Mg<Na
,其余选项都是正确的,答案选D。点评:本题考查学生对元素周期律的熟悉程度和灵活运用知识的能力。
...
正确的是①热稳定性:H 2 O>HF>H 2 S
②原子半径
:Na>Mg>O③酸性...
答:
B 试题分析:非金属性越强,氢化物的
稳定性
越强,①不正确,应该
是HF>H 2 O>H 2 S
;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则③不正确,应该是HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 ,其余选项都是
正确的
,答案选B。点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础性知识的考查,兼...
...
①热稳定性:H 2 O>HF>H 2 S
②原子半径
:
Na>Mg>O③
酸性:H 3 PO...
答:
根据非金属
性:
F>O>S,可以判断
热稳定性顺序
:
HF>H 2 O>H 2 S
,同理可以判断酸性:HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 ,所以①③错误;根据原子在周期表中的位置及半径规律可知Na>Mg>S>O,故
②正确
;同主族从上→下金属性增强,故失电子能力:Cs>Na,④正确。
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