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所谓的化学分子之间的力量：
范德华力范德华力
范范德瓦耳斯力是??存在于分子之间的吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，规模较大的范德华力，一种物质，其熔点，沸点较高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量提高。两个
的van der Waals力，也被称为分子间力。分子类型的物质，可以提供由气体到液体中，从液体到固体的状态，其中显示的分子之间存在相互作用力和过渡，该力称为分子间力或范德华力。有三个来源的分子间力色散力诱导力和取向力。色散是瞬时分子偶极子之间的力的大小和变形的分子，和其他因素有关。一般的分子量越大，越多的分子较大的变形阻力的分子，更大的色散力载于内的电子的数量。的感应力是分子固有偶极和诱导的偶极子，并且其大小和分子的极性和变形阻力之间的力，依此类推。取向力，是偶极子的分子，它的大小和极性的分子和温度之间的内在的力。极性分子的偶极矩越大，取向力越大，温度越高，定向力越小。
色散力，诱??导力和取向力极性分子之间;在极性分子和非极性分子和诱导力，只有非极性分子之间的色散力之间的色散力。实验结果表明，大多数分子的色散力是主要的，只有大的偶极矩的分子（比如水），是主要的取向力，诱导力通常是很小的。
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状态聚集的物质，有微弱的分子之间的吸引力，效果的大小一般可以只几千每摩尔焦炭几十个KJ比化学键小1?2个数量级，也被称为范德华力或范德华力的关键。由三部分组成：①当极性分子相互接近的，其固有的偶极子与磁极排斥和吸引不同的磁极方向，分子间力，被称为定向力的力。偶极矩越大，更大的取向力。 ②当极性分子接近彼此和非极性分子，非极性分子的极性分子固有偶极极化的作用而生成诱导偶极，然后诱导偶极和固有偶极相互吸引产生分子间的力，称为诱导力。当然，极性分子之间也存在感应力。 （3）非极性分子之间，不断运动的积极和消极的微粒构成的分子，产生瞬时正，负电荷中心不重合的重力，和瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力称为色散力。分子量越高，更大的色散力。当然，极性分子和非极性分子或极性分子之间也存在色散力。范德华力是存在于分子间具有方向性和饱和范围的行动力之间的数百个皮米。其物理和化学性质的物质的沸点，熔点，汽化热，熔解热，溶解度，表面张力，粘度等有决定性的影响。的
后记：化学键的组合一般在1.0kJ/mol大小，分子间的能量强制只有少数kJ / mol的。
1。定向力
之间的极性分子的永久偶极 - 永久偶极相互作用被称为取向力只存在于极性分子之间。
2。激励力
诱导偶极和永久的偶极相互作用被称为感应力。
极性分子的电场的作用，该非极性的分子诱导偶极或增加的极性分子偶极诱导偶极（也产生），然后形成之间的诱导偶极和永久偶极子的诱导力，所以存在感应力之间的极性分子和非极性分子，但也存在极性分子和极性分子之间。
3，分散力量
瞬时偶极 - 之间的瞬时偶极色散力。
各种分子的瞬时偶极色散力是存在于极性分子 - 极性分子极性分子 - 非极性分子和非极性分子 - 非极性分子之间的色散力不仅广泛存在，但分散力量往往重要的分子间力。观察到以下数据：
kJ / mol的定向力诱导力色散力
AR 0 0 8.49
盐酸3.305 1.104 16.82
定向力诱导力和色散力统称为面包车范德华力，有以下共同点：
1）总是存在于分子之间的;
2）力的作用是非常小的;
3）非定向和饱和度
4）是一种短程力，
5）经常分散力。
他氖氩氪氙
从左至右的原子半径（分子半径）依次增加抗变形能力提高色散力增强，分子间的结合力增大，BP又增加可见，大小和物质的范德华力，熔点，沸点和其他物理性质密切的联系。
称为化学的：
化学（化学键）是指相邻的两个或更多个之间的原子（或离子）的较强的相互作用。
例如，在键合的水分子，两个氢原子和氧原子成水分子通过化学键。化学有三种类型，即，离子键，共价键和金属结合剂的限制。离子键是由相反的电荷，例如，氯和钠离子键合到氯化钠分子的吸入产生的效果。共价键是两个或几个原子通过共用电子所产生的吸力作用，典型的共价键形成的两个原子吸引一对成键电子。例如，在相同的时间的两个氢原子核吸引电子对，以形成一个稳定的氢分子。金属键，以便可以被视为高度离域的共价键，所述金属原子结合相互作用。的定位的两个原子之间的化学键被称为作为一个非定域键。由多个原子被称为共有电子多中心键作为键的离域。此外，还有一些类型的化学键的过渡：偏置的共价键合电子称极性键，化学配位键成键电子的一方提供。的两端的极性键的极限是离子键和非极性键，设置在离域密钥域键和金属键的两端极限。
1，右之间的正离子和负离子的离子键是通过静电引力形成吸引正离子和负离子的球形或基本上球形的，电荷球形对称分布的，那么可能会发生离子键合在所有方向上的静电相互作用，因此，没有方向性。
与多个带相反电荷的离子在同一时间的离子吸引每个键，离子晶体，只与几个带的直接作用，带电的离子（如NaCl相反离子和Na +可能是6 Cl-的直接的影响），但是这是由于空间因素造成的。在遥远的地方，也有相对薄弱的存在，因此不会饱和。
概念的化学键在长期的实践经验的基础上，建立和发展，，用于总结了大量的化学观察到的事实，特别是用来描述原子组合成为什么一定比例确定的几何形状，性质完全不同的分子组成原子的相对稳定和相对独立的。开始的时候，人们得出两个原子之间的结合与对方短期为标志的化学键，电子发现，1916年GN刘易斯提出填充的电子稳定蛋壳形成的离子和离子键或两个原子共价电子概念键的形成，建立一个化学键的电子理论。未来
量子理论于1927年，WH的海特勒和FW英国伦敦的的氢分子的量子力学处理，说明原因的存在稳定的氢分子的化学键的性质阐明的原则。 LC鲍林和，RS马利肯工作的，很多人通过后，事情的化学键理论解释已日趋完善。
形成共价键形成键的电子的原子轨道的重叠，使共价键稳定，必须重叠的最大的一部分。其他曲目除了s轨道具有一定的拉伸方向，进入一键除了给SSσ键（H2）在任何方向上的最大重叠其他轨道成键只沿着一定的方向以最大程度的重叠。
2，旧的理论：形成共价键的条件下必须是成功的在单一的电子自旋方向必须相反，由于在一个原子一个单一的电子可以只可与另一个配对成一个单一的电子的原子，它导致在价键饱和性。如原子氯原子形成氯化氢分子不能被重新形成的CL HCl2。
3，一个新的理论：形成共价键，成键电子的原子轨道重叠和分割填充能量较低的轨道即成键轨道成键电子。如果有其他原子参与成键，它们提供的电子会被填充有一个更高的能量反键轨道形成的分子，也将是不稳定的。
分子之间产生的相互约束力的相邻原子的电子。化学结构式：使用破折号（ - ）。
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