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第1个回答 2014-10-07
由题意可得，钠在氧气中没有完全燃烧，最后的4.34克固体肯定有过氧化钠和钠组成。则这二者与水反应生成氢气和氧气共672mL，恰好反应，则VO2 ：VH2=1：2，所以，VO2=224mL,也即0.01mol,VH2=448mL,也即0.02mol,（氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，不产生气体）
2Na+2H2O===2NaOH+H2 所以钠有0.04mol,则钠的质量为0.92g
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 所以有过氧化钠0.02mol,则过氧化钠的质量为1.56g
从而可以判断4.34g固体里除了钠和过氧化钠还有氧化钠1.86g
再用钠元素守恒算出钠总共的物质的量，为0.04+0.02*2+0.03*2(1.86g氧化钠为0.03mol)=0.14mol
所以形成的溶液物质的量浓度为0.7mol/L(溶液溶质为氢氧化钠，钠物质的量等于氢氧化钠的物质的量，再用氢氧化钠的物质的量除以溶液体积)追问
2Na+2H2O===2NaOH+H2 所以钠有0.04mol,则钠的质量为0.92g
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 所以有过氧化钠0.02mol,则过氧化钠的质量为1.56g
从而可以判断4.34g固体里除了钠和过氧化钠还有氧化钠1.86g
再用钠元素守恒算出钠总共的物质的量，为0.04+0.02*2+0.03*2(1.86g氧化钠为0.03mol)=0.14mol
所以形成的溶液物质的量浓度为0.7mol/L(溶液溶质为氢氧化钠，钠物质的量等于氢氧化钠的物质的量，再用氢氧化钠的物质的量除以溶液体积)追问
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