关于学习化学方面的问题

我现在高三了,总觉得化学方面知识点掌握的还行,但是考试总是不理想,自己也进行了多次反思,也进行了大量的联系,但是收效甚微,不进反退。化学到了也个瓶颈期,自己心里也着急。求名师指点。

可以说是酸,碱,盐的连续性解释
章酸盐的使用的整个初中学校的化学知识和全面的。化学基本概念,化学理论的基础上的基本属性,酸,碱,盐,总结了学习无机化学,法律,通过一个具体的事情的研究,把握规律,然后来解释一类事物的本质,我们学习知识,特别是学习化学课程有一个很好的启示。从几个酸盐解释。

准确把握概念的酸,碱,盐,清除的性质,酸碱盐之间的差异章的概念,正确概念的理解的前提是学习的酸,碱,盐性条件。
1。酸和酸的连续性
酸的定义,我们说的阳离子产生电离的H +。在这里,我们要特别注意的“阳离子”,“全部”,“H +”几个关键字。让共同的硫酸和盐酸作为一个例子来说明的酸的连续性。

连续性盐酸,硫酸使紫色石蕊溶液红色,无色酚酞试液变色。盐酸使紫色石蕊试液红色,无色的酚酞试液红色的硫酸紫色石蕊溶液,无色酚酞试液不变色不变色。
金属+酸→盐+氢气锌+2盐酸氯化锌+ H2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水氧化铁+6盐酸= 2FeCl3 +3 H2O氧化铁+3 H2SO4 =的Fe2(SO4)3 +3 H2O
碱+酸→盐+水氢氧化钠+盐酸盐+ H2O的Cu(OH)2 + H2SO4 =硫酸铜+2 H2O
盐+酸→另一种盐+酸硝酸银+盐酸氯化银↓+ HNO3氯化钡+ H2SO4 = BaSO4的↓+2盐酸
注:
(1)金属+酸→盐+氢酸通常是指以稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。浓硫酸或硝酸具有强氧化性,金属不能中生成氢时的反应生成的水,金属是金属活动顺序表的行的前面的“氢的活性金属,金属是在'氢'在酸中的氢不可替代的。
(2)由反应的金属与酸的金属的活动顺序表导出:
?钙钠Mg的Al锌铁的Sn-Pb(H)的铜汞,银,铂,金
金属活性从强大的
金属活动减弱的序列,金属位置越靠前,更主动,更强烈的反应,所需时间越短。
(3)是浓硫酸具有吸水性,通??常用它作为干燥剂。的硫酸脱水,皮肤或衣服上有很强的腐蚀性。一定要把浓硫酸稀释浓硫酸沿器壁,慢慢入水,并且继续搅拌,不能把水与浓硫酸,浓硫酸注水,水的密度,它会浮上述硫酸,溶解时放出的热量使水立刻沸腾的硫酸溶液中容易发生意外飞溅。
2。碱金属和碱金属的连续性
与酸相同,我们的碱可以定义为:所有离子化阴离子产生的OH - 离子。在这里,我们要特别注意的“负离子”,“”,“OH-”几个关键字。作为一个例子来说明的碱的连续性,让常见的氢氧化钠和氢氧化钙。

常见的碱碱碱连续性钠氢氧化钙
碱金属氢氧化物的紫色石蕊溶液变成蓝色,无色酚酞试液变成红色的连续性。氢氧化钠的紫色石蕊溶液变成蓝色,无色酚酞试液变成红色。氢氧化钙的紫色石蕊溶液变成蓝色,无色酚酞试液变成红色。
酸性氧化物+基地→盐+水2NaOH + CO2 = Na2CO3的+ H2O的Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O
酸+碱→盐+水氢氧化钠+盐酸=盐+ H2O的Ca(OH)2 + H2SO4 =硫酸钙+2 H2O
盐+基地+另一种碱→另一种盐2NaOH +硫酸铜硫酸钠+的Cu(OH)2↓的Ca(OH)2 + Na2CO3的碳酸钙↓+2 NaOH溶液
注:
(1)只溶于碱能与某些非金属氧化物,非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数可以溶于水,与水结合,产生的酸。
(2)的盐和碱性反应,都必须是可溶的,并且所得的析出,该反应可以进行。
(3)编写碱的反应与某些金属氧化物的化学方程式
有些人觉得很难种反应的化学方程式写这个,你可以写一个非金属氧化物与水发生反应,产生羟基酸的化学方程,然后在含氧酸和碱相互交换组件写入产品。两个等式合并成的化学方程式。如三氧化硫与氢氧化钠:
3。的概念,性质
盐和盐的盐,我们可以这样认为:生成盐和水,酸碱电离的离子交换。比如,NaCl作为电离后的产物HCl和NaOH。
<br常见的盐及盐化工性质的盐实例
盐溶液+金属→盐+金属的CuSO4 + =硫酸锌锌+铜
盐+酸→盐
盐溶液,酸氯化钡+ H 2 SO 4 =硫酸钡↓2盐酸
盐溶液+碱溶液→盐+碱的NaOH +三氯化铁= 3NaCl +的Fe(OH)3↓+盐溶液→盐+盐硝酸银+氯化钠=氯化银↓+硝酸钠
注意:
在金属活性序列表,只有最上面的金属表面的金属在从它们的盐溶液的背面流离失所。但是,特殊的反应的三个金属的盐的溶液中的钠,钾,钙,而不是这里需要。
二,明确复分解反应发生,基本上掌握了酸碱盐法
1。
复分解反应的复分解反应的条件被定义为:的交流分量,由这两种化合物的生成这两种化合物的相互反应。的
式:AB + CD = AD + CB
条件发生时:两种物质相互交换离子在溶液中,将所得的沉淀物,释放气体,或产生的水,复分解反应可发生。
2。复分解反应的条件下,
本章涉及许多学生记忆酸,碱的连续性和盐的性质,但与特定物质的具体反应,化学方程式来表达他们发现的化学方程式书写正确使用很困难。有两种方法来解决这个难题:首先,当学习酸的连续性和碱的连续性,反复练习写有关化学方程式,两个部分的内容,主学习的盐的性质将得到解决;自附录Ⅲ “一书的部分酸,碱,盐的溶解度表”,以了解更多的练习反应的化学方程式,溶解不溶性的法律,而写巩固复分解反应的条件。这么多的实践,你会觉得写作复分解反应的化学方程式,是有规律的,而不是一项艰巨的任务。
3。碱性和酸性氧化物的反应不属于复分解反应
背酸,碱,盐的溶解度
酸,碱,盐的溶解度,是判断复分解反应发生的重要依据。在这里,我们为您提供一个记忆公式如下:
钾,钠,铵盐硝酸盐,都属于可溶性盐。
不溶性的硫酸钡和铅,酸可溶性碱不溶。
氯化物不溶的银汞,碳酸盐,以及多种不溶性。的几种常见离子的检验

氯离子检测
实验操作实验结论,实验化学方程式
小样本的试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸的白色沉淀物不溶于在稀硝酸样品中含有氯离子
硝酸银+氯化钾= AgCl电极↓+ KNO3
SO42-
小样本的试管中,解决方案的Ba(NO3)2溶液白色沉淀物,不溶性在稀硝酸和稀硝酸样品含有Ba(NO3)2 + H 2 SO 4 =硫酸钡↓2 HNO3
CO32-
小样本在一试管中,滴加稀盐酸,所产生的气体,通入澄清石灰水,无色气体发生器,气体澄清阴天石灰水样品中含有
K2CO3是+2盐酸= 2KCl + CO2↑+ H2O
CO2 +的Ca(OH)2的CaCO3↓+ H2O />酸盐知识总结
一个概念:
1酸组合物 - 氢离子+自由基离子
2,组合物中的碱 - 金属离子+氢氧根离子
3,的盐的组合物 - 金属离子+酸离子
4,复分解反应 - 由这两种化合物的交换元件,这两种化合物,称为复分解反应生成的反应。 AB + CD = AD + CB
5,稀释浓硫酸的方法 - 必须浓硫酸沿器壁缓慢注射入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,必须将水倒入浓硫酸。
6,和反应 - 酸,碱生成的盐和水的反应被称为中和反应。
记住常见的元素和自由基价的公式:
(折让)的氢钾和钠银,二钙,镁,钡,锌,三个铝四硅,五的氮和磷。
(负价)负一价:氟,氯,溴,和碘;
负二价基:氧和硫。
(可变正价):12铜汞,二铁,2414年碳,46硫。
(价自由基
负价:羟基自由基(OH),硝酸根(NO3),高氯酸盐(ClO3),高锰酸盐(MnO4),;
负二价:硫酸盐(以SO4计),碳酸钙( CO3),亚硫酸盐(SO 3),高锰酸盐(MnO4);
负三价:磷酸盐(PO 4);
是有代价的:铵(NH 4)。
熟记以下反应方程式: />(A)(1)指示剂反应紫色石蕊试液变成红色,无色酚酞试液不变色(2)酸+基地=盐+水...... />(3)某些金属氧化物=盐+水
(4)活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=盐+新酸
锌与稀盐酸反应:=的ZnCl2 + H2↑气泡产生的锌颗粒逐渐减少。
锌与稀硫酸反应:锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑

三铁与锌+ 2HCL稀盐酸反应:Fe 2HCl的=氯化亚铁+ H2↑产生气泡逐渐减少,铁,
4铁与稀硫酸反应:铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑成浅绿色的解决方案。
与稀盐酸反应:三,防锈+6盐酸= 2FeCl3 + 3H2O红锈逐渐消失,与稀硫酸反应:三+ 3H2SO4
生锈的Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变为黄色/ 7,氧化铜与稀盐酸反应:CuO的2HCl的=氯化铜+ H2O黑色的氧化铜逐渐消失,
8时,氧化铜与稀硫酸反应:氧化铜+ H2SO4 =硫酸铜+ H2O溶液变成蓝色...... />(二)性质的依据:(1)碱溶液变成蓝色使紫色石蕊溶液的颜色,无色的酚酞试液变成红色。
(2)基地+大多数非金属氧化物=盐+水BR />(3)基地+酸=盐+水

(4)碱+少许盐=另一种盐+另一种碱
1,氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH CO2 = Na2CO3的+ H2O
2,氢氧化钠与二氧化硫反应:2NaOH + SO2 =的Na2SO3 + H2O
3,三氧化硫与氢氧化钠反应:2NaOH + SO3 =硫酸钠+ H2O
>氢氧化钙与二氧化碳反应的C??a(OH)2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O澄清阴天石灰水,氢氧化钠与稀硫酸:
5 = 2NaOH H2SO4 =硫酸钠+ 2H2O
钠,氢氧化用稀盐酸反应:氢氧化钠+盐酸=氯化钠+ H2O > 7,生石灰与水反应:的CaO + H2O =的Ca(OH)2
(3)的盐的性质:(1 )盐+某些金属=另一种盐+另一种金属>(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸
(3)盐+另一种盐的某些碱= +另一种碱
( 4)盐+少许盐=另一种盐+另一种盐
铜硫酸铜溶液反应:硫酸铜与铁+铁=硫酸锌+铁铁的表面被水覆盖解决方案,蓝色,浅绿色
2的红色物质,碳酸钠与盐酸:碳酸钠+ 2HCl的= 2NaCl + H2O + CO2↑气泡产生固体逐渐减少
3,碳酸氢钠与盐酸反应:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑气泡产生固体逐渐减少 BR /> 4,石灰石与稀盐酸:碳酸钙+ 2HCl的=氯化钙+ H2O + CO2↑气泡产生固体逐渐减少
5,用稀盐酸反应:硝酸银硝酸银+盐酸= AgCl电极↓+硝酸产生的白色沉淀物
6,用硫酸反应:氯化钡+ H 2 SO 4 =硫酸钡是↓+ 2HCl的白色沉淀
7,碳酸钠溶液,氢氧化钙根反应的Ca(OH)2的氯化钡+碳酸钠= 2NaOH的CaCO3↓白色沉淀物
8,硝酸银,硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应:+氯化钠=氯化银↓+硝酸钠是一种白色的沉淀物,生成

9钡氯化钠溶液与硫酸钠溶液反应:氯化钡+硫酸钠= 2NaCl +硫酸钡↓白色沉淀物
四个金属活动顺序表:
?钙钠镁铝,锌铁锡铅(H)铜汞,银,铂金
溶解度表:
(1)大部分溶于酸(盐酸,硝酸,H2CO3挥发,浓硫酸吸水)。
(2)的溶解度基地:钾,钠,钡,铵,溶解,钙难溶的,剩余的碱不溶性的。
(3)的盐的溶解度:
钾,钠,铵,硝基,四盐溶解。
氯除外氯化银不溶的,其余完全溶解
干燥除硫酸钡不溶,Ag2SO4,硫酸钙是微溶于水,整个溶液的其余部分。
碳酸除了钾,钠,铵的盐完全溶解,碳酸镁微休息全不溶性的。
6,并将该反应条件:
1复分解反应条件 - 将所得的沉淀物,或气体放电,或水生成> 2,金属与酸的反应条件 -
(1)在金属活性的序列表中,金属被排在氢之前。
(2)的浓硫酸,硝酸与金属反应不能是氢生成(3)铁置换反应时产生的二价铁的化合物。
3,与盐反应的条件的金属 - 。

(1)的金属活性的顺序表,比以盐的金属活泼的金属单质。
(2)中的反应物是可溶的盐。
(3)K,钙,钠,钡等金属与反应盐不能产生另一种盐和另一种金属。

如图4所示,其盐的盐的反应条件 - 反应物必须是可溶的,该产品已经沉淀。
5星,盐与碱性反应条件 - 反应物必须是可溶产物有沉淀或气体
7,熟记通常已知的常见的物质和化学式:
石灰 - CaO的熟石灰 - 的Ca(OH)2石灰石,大理石 - 碳酸钙
盐 - 氯化钠烧碱,火碱,苛性钠 - 氢氧化钠纯碱,烧碱 - 碳酸钠
小苏打 - 碳酸氢钠防锈赤铁矿 - Fe2O3的赤铁矿 - 四氧化三铁
金刚石,石墨 - C干冰 - CO2冰 - 水
天然气(甲烷) - CH4酒精(乙醇) - C2H5OH醋酸(乙酸) - CH3COOH
8,煮熟的和记黄埔常见物质的颜色:
红色固体 - 铜,氧化铁,P(红磷)
黑色固体 - C,氧化铜,纳米Fe3O4,FeO的,二氧化锰
白色固体 - 氯酸钾,P2O5,P(白磷),硫酸铜(无水硫酸铜),氯化钾,氯化钠
坚实的暗紫色 - 高锰酸钾黄色固体 - S
蓝色固体 - 硫酸铜5H2O蓝色絮状沉淀物 - 铜(OH)2
红褐色的絮状沉淀物 - 铁(OH)3普通酸不溶于水的白色沉淀物 - 硫酸钡氯化银
溶于酸,并释放明确的石灰水浑浊的气体白色沉淀物 - 碳酸钡,碳酸钙,不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸,但不产生气体的白色沉淀物 - MG (OH)2的Al(OH)3
蓝色沉淀和其他不溶性碱溶液 - 硫酸铜,氯化铜,铜(NO3)2含Cu2 +的溶液
浅绿色的解决方案 - 硫酸亚铁,氯化亚铁等含Fe2 +的解决方案
黄色的解决方案 - 氯化铁和Fe2(SO4)3的Fe(NO3)3含Fe3 +的解决方案
九,检查和识别的物质:
1测试稀盐酸(或的Cl-) - 取少量液体进行测试,在一个干净的试管,滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸的白色沉淀物。
2,测试稀硫酸(或SO42-) - 一个小的液体的量进行测试,在一个干净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀。
测试CO32 ---采取少量的液体进行测试,在一个干净的测试管,几滴稀HCl,澄清石灰水成为此混浊气体的产生。

4,检查,NH4 + - 在一个干净的试管中取少量分析物,和适量的NaOH溶液是附加的滴加和加热湿的红色石蕊试纸蓝色气体生成
5的稀盐酸和硫酸的识别 - 被一个小的量的液体,是在两个清洁管的主题,每个溶液中滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀物是稀硫酸,没有原来的解决方案是稀盐酸。现象
6,识别的Ca(OH)2,和NaOH溶液 - 被原始溶液少量的液体在两个干净的试管中,分别进行检查,通入二氧化碳气体(或每个滴加几滴Na 2 CO 3溶液),生成白色沉淀物所产生的原始溶液是Ca(OH)2,没有原始溶液的现象是NaOH。

◎添加下面的反应方程式如下:
1,氢氧化铜,用稀盐酸反应:的Cu(OH)2 + 2HCl的=氯化铜+ 2H2O蓝色沉淀物消失
2,氢氧化铜与稀硫酸反应:Cu(OH)2 + H 2 SO 4 =硫酸铜成蓝色溶液
3 + 2H2O,氢氧化钠反应,用硫酸铜溶液:2NaOH硫酸铜=的Na2SO4 +的Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成
4,氢氧化钠反应,氯化铁溶液:氢氧化钠+三氯化铁=的Fe(OH)3↓3 NaCl的红褐色的沉淀物的
◎确定溶液的pH值 - pH指示剂的解决方案 - pH值表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→ BR />紫色石蕊无色??酚酞
pH值<7为酸性红颜色是无色
pH值= 7的中性红的颜色是紫色
pH值> 7号碱性显着的蓝红
◎干燥剂选择:
1,浓硫酸干燥酸性气体(如CO2,SO2,SO3,NO2,盐酸,)
中性气体(如:H2,O2,N2,CO) />※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2,固体氢氧化钠,石灰,碱石灰干燥:碱性气体(如:NH3)
中性气体(如:H2, O2,N2,CO)
※未干的酸性气体(如CO2,SO2,SO3,NO2,盐酸)
无水硫酸铜固体与水接触的改变从白色到蓝色,测试存在的水和水蒸汽的吸收。
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第1个回答  2013-01-24
你好。我是一名中学化学教师。我经常告诉我的同学们:

一、认真听课,做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化,是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散,所以,课堂上除了认真听课,积极思考外,还要在理解的基础上,用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识,以及思路和疑难点,便于今后复习。
二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系,并进行重整,形成新的知识体系。所以,课后要及时对听课内容进行复习,做好知识的整理和归纳,这样才能使知识融会贯通,避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较,找出两者的不同之处。
三、学会巧记
由于要记的化学知识点比较多,如果靠死记硬背是难以记牢的,所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有:比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念,可以通过比较,使理解加深,记忆牢固。)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性,不能搞题海战术,应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中,要注意一题多解和归纳总结,这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有:守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以,对平时出现的错题,应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路,不要简单写上一个答案了事。同时,要经常翻阅复习,这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力,还能加深对相关知识的认识和理解,所以必须重视化学实验。平时做实验,要多问几个为什么,思考如何做,为什么要这样做,还可以怎样做,从而达到“知其然,也知其所以然”的目的。
此外,要把化学学好,还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题,善于把书本知识与实际结合起来。
另外,想要学好高中化学不单要做到一上几点,还要经常与老师交流,毕竟我们的知识对于老师来说还是很微薄的,在此,这样做还可以增加我们的课外知识。然而,何乐而不为呢?其次,最好在上化学课之前,用一点时间来看一下或是背一下化学方程式之类的东西,这样既可以帮你在上课前温习一下之前的知识,在上课的时候听起来也不会使自己费劲。

祝学业有成!本回答被提问者和网友采纳
第2个回答  2013-01-24
过来人经验,教人是最好的学习方法,还有一个是做归纳总结,可能后者会有点虚,但确实是真理,提前一周想好要归纳的知识点,比如氧还和离子反应,晚修自习问老师这知识点让ta给你讲重点难点易错点或自己不会的,周末将书本,笔记,练习册拿出来,用一天或一下午时间归纳总结(写出来,理清头绪)ps,我以前就是这样做的,感觉挺好的,不知道对你是否有用。
第3个回答  2013-01-24
你们现在不是手里有高考总复习的化学书么?看知识点,做题。上课要认真听老师讲,老师讲的都是精华,记得根据自己的情况,把自己觉得要记得笔记记下来。买次考完试,要认真对待自己做错的题,清楚自己做错的原因。要把错题的知识复习一遍,做到不会再犯。
第4个回答  2013-01-24
你可以多做几道练习,给成绩差的同学教几个题目。
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