同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案.请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题.
(1)填表
实验步骤 观察到的现象①在试管中取少量盐酸,插入过量铁丝,充分作用.有气泡冒出有气泡冒出②在①所得的溶液中,插入
铜丝铜丝,充分作用.无明显现象③在②所得的溶液中插入
铝丝铝丝,充分作用.铝丝表面有一层黑色物质铝丝表面有一层黑色物质结论:金属活动性Al>Fe>Cu
(2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论.小华要补充的实验是
将铜丝插入稀盐酸中将铜丝插入稀盐酸中
;
(3)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是
铜、铁、铝铜、铁、铝
.(写物质的名称)第三问为什么是铜铁铝,不是铝铁铜
第三问为什么是铜铁铝,不是铝铁铜
追答根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝>铁>氢>铜,其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气,铜不能氯化亚铁反应,铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液.小刚同学设计的实验能得出铝>铁>铜以及铝>铁>氢的活动性,不能证明铜和氢的活动性,要想证明,只要把铜插入盐酸中即可.证明这三种金属的活动性方法较多,应当选用简便易行,现象明显的方案.解答:解:铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色,说明铁排在氢前面,得到氯化亚铁溶液,在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象,说明铜的活动性比铁弱.而在氯化亚铁溶液中插入铝丝,铝的活动性比铁强,所以能置换氯化亚铁中铁,表面有黑色物质析出.同时得出金属活动性顺序为:Al>Fe>Cu(Al>Fe>H)没有比较铜与氢的关系,所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了.
这道题怎么做
化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”:相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.如下图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合.一会儿,两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.请回答下列问题:
实验中不颠倒集气瓶,则A瓶盛SO2比B瓶盛SO2反应时间短,其原因是?
这跟两种气体的密度有关。SO2比H2S的密度大。
这道题怎么做
化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”:相同条件下,向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体.如下图所示,抽开毛玻璃片,瓶口对紧,颠倒几次,使两种气体充分混合.一会儿,两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒.请回答下列问题:
实验中不颠倒集气瓶,则A瓶盛SO2比B瓶盛SO2反应时间短,其原因是?
因为没有图,我只能猜测A瓶与B瓶是竖直放置的,我猜测A瓶在上面,B瓶在下面。反应速度是和气体的接触速度有关系的,H2S和SO2比,在体积相同的时候,H2S气体密度小,所以“浮在”SO2上方,如果把H2S放在A瓶时,不利于H2S与SO2的接触,两种气体反应时间长,相反的,如果SO2在A瓶,则重的SO2会自动扩散到B瓶,反应速度快