一道化学题
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
实验步骤 观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入过量铁丝，充分作用．有气泡冒出有气泡冒出②在①所得的溶液中，插入
铜丝铜丝，充分作用．无明显现象③在②所得的溶液中插入
铝丝铝丝，充分作用．铝丝表面有一层黑色物质铝丝表面有一层黑色物质结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是
将铜丝插入稀盐酸中将铜丝插入稀盐酸中
；
（3）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是
铜、铁、铝铜、铁、铝
．（写物质的名称）第三问为什么是铜铁铝，不是铝铁铜
故答案为：
（1）
①有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
②铜丝
③铝丝 铝丝表面有一层黑色物质
（2）将铜丝插入稀盐酸中；
（3）铜、铁、铝．
点评：本题考查通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计的基本思路是，先加入常见的稀盐酸，观察反应现象，对于该题中铁与稀盐酸反应，生成的溶液是浅绿色，另外能与酸反应的金属说明它的活动比较强，排在氢的前面．追问
第三问为什么是铜铁铝，不是铝铁铜
追答根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气，铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．解答：解：铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，所以能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）没有比较铜与氢的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．
解析：先将铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，说明铜丝不能和酸反应，铜位于氢后，然后将铁丝插入稀盐酸中，有气泡产生，说明铁位于氢前，最后插入铝丝，铝丝表面有一层黑色物质，说明铝能置换出铁，铝比铁活泼。得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论。如果先插入铝丝，反应后溶液变成了氯化铝溶液，铁和铜都不能和其反应，无法判断出它们的活动性。追问
这道题怎么做
化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如下图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：
实验中不颠倒集气瓶，则A瓶盛SO2比B瓶盛SO2反应时间短，其原因是？
这跟两种气体的密度有关。SO2比H2S的密度大。
在插入铁，有气泡，则证明 H小于 Fe
则有Fe＞H＞Cu
铝插入，能置换出溶液中的铁，则 Fe小于Al
综上有 Al＞Fe＞H＞Cu
如果先插入铝，由于铝的活动性最大，后面的金属无法置换出铝，所以无法确定铁和铝究竟谁的活动性强追问
这道题怎么做
化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如下图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：
实验中不颠倒集气瓶，则A瓶盛SO2比B瓶盛SO2反应时间短，其原因是？
因为没有图，我只能猜测A瓶与B瓶是竖直放置的，我猜测A瓶在上面，B瓶在下面。反应速度是和气体的接触速度有关系的，H2S和SO2比，在体积相同的时候，H2S气体密度小，所以“浮在”SO2上方，如果把H2S放在A瓶时，不利于H2S与SO2的接触，两种气体反应时间长，相反的，如果SO2在A瓶，则重的SO2会自动扩散到B瓶，反应速度快
你先插入Al了,那麼酸都反应完了,你怎麼懂Cu到底是在H之前呢还是之後?
你只有一开始先插入Cu,看到没现象才能说明Cu在H之後呀.本回答被提问者采纳
