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Question

1.下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）
A．Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3

2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶解（ ）
A．呈酸性 B。程碱性 C。呈中性 D。酸碱性无法判断

3．下列物质中，既有离子键，又有工价键的是（ ）
A．H2O B,CaCl2 C.KOH D. CL2

4．在下列反应中，能放出气体气体，但不是氧化还原反应的是（ ）
A．浓盐酸与二氧化锰共热 B。石灰石与稀盐酸反应
C．过氧化钠与水反应 D。铁与稀硫酸反应

5．硝酸应避光保存是因为它具有（ ）
A．强氧化性 B。强酸性 C。挥发性 D。不稳定性

6．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2 B.NO C. NO2 D.CO

1．计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐HCI的物质的量浓度。

2．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合加热，最多可制得标准状况下的氨气多少升？

邮箱：[email protected] 直接答也行

Answer 1

解答:
一.选择题:
1.B
点拨：NH4NO3是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性.
2.D
点拨：一元强酸和一元强碱的物质的量浓度相同,但两者的体积不一定相同,因此,相互反应后所得溶液的酸碱性无法判断.
3．C
点拨：H2O 中,只有共价键；CaCl2中，只有离子键；KOH 中，K+与OH-之间存在离子键，OH-中O与H之间存在共价键； Cl2中共价键。
4．B
点拨：对于A,4HCl(浓)+MnO2=Δ=MnCl2+2H2O+Cl2↑是氧化还原反应;
对于B,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应;
对于C,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应;
对于D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化还原反应.
5．D
点拨：因为硝酸具有不稳定性,在光或加热条件下发生分解反应:4HNO3 =光或Δ= 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O
6．A
点拨：氮气是空气的主要成分，NO、NO2、CO 都是有毒气体。

二.计算题：
1.假设盐酸的体积为VL,则:
m(HCl)=1000VmL×1.19g/mL×37%=440.3Vg
[说明:1L=1000mL,1mL=1cm³]
n(HCl)=440.3Vg/(36.5g/mol)=12.1Vmol
c(HCl)=12.1Vmol/VL=12.1mol/L
答:盐酸的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸的物质的量浓度约为12.1mol/L.

2.设可制得标准状况下的氨气的体积为V(NH3),则:
2NH4Cl + Ca(OH)2 =Δ= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2×53.5g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2×22.4L
10.7g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~V(NH3)
列比例式解得:V(NH3)=4.48L
答:10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合加热，最多可制得标准状况下的氨气4.48升.

祝你学习进步!!!!

Answer 2

1.下列物质的水溶液，其PH小于7的是（B）
A．Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
解释：NH4NO3为强酸弱碱盐

2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶解（D ）
A．呈酸性 B。程碱性 C。呈中性 D。酸碱性无法判断
解释：不能判断二者是不是等体积反应

3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ C）
A．H2O B,CaCl2 C.KOH D. CL2
解释：OH中O和H为共价键，K与OH间为离子键

4．在下列反应中，能放出气体气体，但不是氧化还原反应的是（ B）
A．浓盐酸与二氧化锰共热 B。石灰石与稀盐酸反应
C．过氧化钠与水反应 D。铁与稀硫酸反应
解释：B是什么类型的反应我不清楚了

5．硝酸应避光保存是因为它具有（D ）
A．强氧化性 B。强酸性 C。挥发性 D。不稳定性
解释：不稳定性。在光或热条件下发生反应：
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O

6．下列气体中，不会造成空气污染的是（ A）
A．N2 B.NO C. NO2 D.CO
解释：氮气是空气中最多的组成部分，B、C为氮氧化物，一氧化碳同样为有毒气体

计算题：
1．计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐HCI的物质的量浓度。
答：设盐酸质量为100g，则体积为
V=m/ρ=100g/(1.19g/cm3)=84.03cm3=0.08403L
盐酸中HCl的质量为m(HCl)=100g*37%=37g
HCl的物质的量为n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=37g/(36.5g/mol)=1.01mol
所以该盐酸的物质的量浓度为
c=n(HCl)/V=1.01mol/0.08403L=12.02mol/L

2．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合加热，最多可制得标准状况下的氨气多少升?
答：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O
氯化铵的物质的量为n=m/M=10.7g/(53.5g/mol)=0.2mol
生成氨气的物质的量也为0.2mol
体积为：V=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
或者不列方程式，直接由守恒得氯化氨中的氮元素全部转化为氨气中的氮，生成氨气的物质的量与氯化氨的物质的量相等。

PS:答案是我自己做的，具体你还要看一下。

Answer 3

1.下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）
B.NH4NO3(强酸弱碱盐）
2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶解（ ）
D。酸碱性无法判断 （体积没定）

3．下列物质中，既有离子键，又有工价键的是（ ）
C.KOH (K+ OH~ 之间离子键 O和H之间的事共价键)

4．在下列反应中，能放出气体气体，但不是氧化还原反应的是（ ）
B。石灰石与稀盐酸反应 （2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2）

5．硝酸应避光保存是因为它具有（ ）
D。不稳定性 （光的作用下一分解）

6．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2（空气中含量最多的气体）

1．计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐HCI的物质的量浓度。
解：假设盐酸的体积为V L,则:

m(HCl)=1000VmL×1.19g/mL×37%=440.3V g

n(HCl)=440.3Vg/(36.5g/mol)=12.1V mol

c(HCl)=12.1Vmol/VL=12.1mol/L

答:……………………。

2．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合加热，最多可制得标准状况下的氨气多少升？

解：设可制得标准状况下的氨气的体积为V(NH3),则:
2NH4Cl + Ca(OH)2 =Δ= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2×53.5g 2×22.4L
10.7g V(NH3)
列比例式解得:V(NH3)=4.48L
答:……………………………………。

Answer 4

1.下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）
B.NH4NO3 强酸弱碱盐

2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶解（ ）
C。呈中性 生成强酸强碱盐

3．下列物质中，既有离子键，又有工价键的是（ ）
C.KOH

4．在下列反应中，能放出气体气体，但不是氧化还原反应的是（ ）
B。石灰石与稀盐酸反应

5．硝酸应避光保存是因为它具有（ ）
D。不稳定性

6．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2

1．计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐HCI的物质的量浓度。
取1L溶液
1000*1.19*37%/37 /1==11.9mol/L

2．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合加热，最多可制得标准状况下的氨气多少升？
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O
107-------------------44.8L
10.7-------------------v
v=4.48L

Answer 5

1. B.NH4NO3
2.C.呈中性
3．C.KOH
4.B.石灰石与稀盐酸反应
5．A．强氧化性
6．A．N2

1．计算HCI的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐HCI的物质的量浓度。
?

2．
107/34=10.7g/x
x=3.4g
3.4g/17g/mol*22.4L/mol=4.48L本回答被提问者采纳