第1个回答 2008-04-26
为什么烯烃的沸点和相对密度都要比炔烃小?
烯烃中的C=C双键，导致其结构中存在平面结构，炔烃中的碳碳叁键，导致其结构中存在直线结构，相比较，炔烃的结构更倾向于链状，因此分子之间的距离较小，分子之间作用力较大，熔点沸点会较烯烃高。
烯烃的极性也比炔烃弱。（你好像打错了）
烯烃中的C双键原子是sp2杂化，炔烃中的叁键C原子是sp杂化，相比较sp杂化中的s成分较多，占到50％,所以，s成分大，则成键作用强，对电子对的吸引能力强，因此端位炔烃中的端位CH键的极性相对较大，因此端位炔烃的CH上的H是有酸性的。
第2个回答 2008-04-25
无论是丙烯还是丙炔，它们的分子当中都有σ键和∏键。共用电子对把两个碳原子紧密结合在一起，使化学键具有一定的牢固性。丙烯分子中有一个双键（一个σ键和一个∏键），共用电子有两对，即一对σ电子和一对∏电子。而丙炔分子中有一对σ电子和两对∏电子，共用电子对有三对，丙烯双键碳原子比丙炔叁键碳原子又多两个氢原子，前者分配到双键碳原子上的平均电子云密度低于后者两个叁键碳原子上的平均电子云密度.电子密度越高，电子之间的排斥力越大，分子中键的极性(在双键和叁键上,无论是碳碳间还是碳氢间的化学键)越高，严格讲应该是键的瞬时极性(电子云的运动瞬间偏离电荷中心位置),即三键的极性大于双键的极性，叁键的化学稳定性要低于双键。我们知道分子间的作用力主要是范德华力，它与分子的极性有很大关系，分子的极性越大，分子间作用力越大，分子之间结合的越加紧密，分子间距离越小，密度也越大，要拆开分子需要的能量越高，那么沸点也就越高。反之密度越低，沸点越低。
第3个回答 2008-04-13
物质的沸点取决于分子间的分子间作用力，丙炔比丙烯的相对分子质量小，所以分子间作用力小，沸点低
从分子结构上看，炔烃氢少分子质量叫集中，所以丙烯比丙炔极性强
第4个回答 2008-04-30
烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃,烯烃中的C双键原子是sp2杂化。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：
RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）
也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。
炔烃是一种有机化合物。属于不饱和烃。其官能团为碳碳三键(C≡C),炔烃中的叁键C原子是sp杂化，相比较sp杂化中的s成分较多，占到50％,所以，s成分大，则成键作用强，对电子对的吸引能力强，因此端位炔烃中的端位CH键的极性相对较大，因此端位炔烃的CH上的H是有酸性的。。通式为CnH2n-2简单的炔烃化合物有乙炔(C2H2)，丙炔(C3H4)等。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔常被用来做焊接时的原料.