分别取10毫升5%的氢氧化钠和5%盐酸溶液中和后ph值等于7吗？

Question

分别取10毫升5%的氢氧化钠溶液和5%盐酸溶液中和后ph值等于7吗？若不等于7，为什么？写出计算公式。

Answer 1

在理想情况下，当等量的酸和碱中和时，pH值应该为7。但是，在这个特定的问题中，无法确定氢氧化钠和盐酸的体积是否相同。因此，我们需要计算来确定最终的pH值。

首先，我们需要知道氢氧化钠和盐酸的浓度以及它们的体积。假设氢氧化钠和盐酸的浓度都为5%（即5 g/100 mL）。

计算氢氧化钠的mol数：mol_HNOH = (体积_HNOH × 浓度_HNOH) / 1000

计算盐酸的mol数：mol_HCl = (体积_HCl × 浓度_HCl) / 1000

然后，我们需要考虑氢氧化钠和盐酸反应生成的盐以及水的摩尔比例。反应方程式如下：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

根据反应方程式可知，氢氧化钠和盐酸的摩尔比例为1:1。

因此，在反应中，剩余的氢离子和羟基离子会形成水，并影响溶液的pH值。我们可以使用下面的公式来计算最终溶液的pH值：

pH = -log10([H+])

其中[H+]是氢离子的浓度，可通过以下公式计算：

[H+] = (mol_HNOH - mol_HCl) / 总体积

所以需要提供氢氧化钠和盐酸的体积以完成计算。