首先它们的熔沸点不是非常接近，而是氦、氖相近，氩、氪、氙、氡接近，因为从氩开始，核外
电子层大于三层了，导致原子之间的
范德华力（主要是色散力）不稳定，从而熔沸点比氦、氖要高出明显的一段（
惰性气体虽然是单质，但固态下都是分子晶体，所以存在范德华力）。
稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6就是
原子核最外层电子是8个，（氦为 1s2，原子核最只有两个电子层，最外层有两个电子），是最稳定的结构，在通常条件下不与其它元素作用，导致它们在大自然中都是以单原子的游离态气体形式存在，它们相同的最外层原子构造注定了都是极其稳定的气体，所以熔点沸点都是非常低的，但是电子层数不同，导致了后四种气体熔沸点明显偏高。 下面是稀有气体熔沸点表：氦，熔点-272.2°C(25个
大气压)，沸点-268.9°C。氖，熔点－248.67℃，沸点－245.9℃。 氩，熔点-189.2℃。沸点-185.7度。
氪，熔点-156.6℃，沸点-152.30±0.10℃。氙，密熔点-111.9℃，沸点-107.1±3℃。氡，熔点为-71 ℃，沸点为-61.8 ℃。看得出氖、氩熔沸点相差5、60度，但其余的任何相邻两种只相差3、40度，就像氖和氩之间还差一种元素（熔点-210~200℃，沸点-210~200℃），但其实不存在那种元素。