0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液稀释到0.002mol/l，只需要把溶液体积稀释到50倍就可以了。
根据摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升），0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液中的硫代硫酸钠溶质摩尔数量不变，溶液体积扩大50倍，就形成了0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液。
摩尔浓度指的是溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升硫代硫酸钠溶液中含0.1摩尔的硫代硫酸钠，则浓度为0.1mol/L。
一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。
扩展资料：
摩尔浓度的相关计算：
1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。
例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。
4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。
5、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
6、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
参考资料来源：百度百科-溶液百分比浓度
参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
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