元素周期表——性质变化规律

Question

如题所述

Answer 1

元素周期表中元素性质的递变规律元素原子结构和元素在周期表中的位置关系是一一对应的关系，我们可以根据原子结构找到元素在周期表中的位置，也可以根据元素周期表中的位置推断原子结构。我们先回忆原子结构和元素性质的关系，结构决定性质，性质反映结构。那么位置和性质有什么关系呢？打开元素周期表中的原子半径比较表，我们看到主族元素原子半径大小和金属性非金属性的关系，原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强；原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。我们可以选取任意一部分的元素位置，金属性最强的在左下角；非金属性最强的在右上角。1869年，俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上编制了第一个元素周期表，直到20世纪原子结构理论有了发展之后，元素周期表才发展成为现在的形式。元素周期表是学习、研究化学的重要工具。我们可以在金属非金属分界的位置找到半导体或两性元素，也可以从非金属元素区域中研究合成高效的新型农药等

Answer 2

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

Answer 3

从上到下，原子序数增大，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大从左到右，原子序数增大，非金属性增强，金属性减弱，原子半径减小

Answer 4

一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。
　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
　　三、元素的金属性和非金属性
　　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
　　六、单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
　　七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
　　同一族的元素性质相近。
　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
　　以上规律不适用于稀有气体。
　　还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
　　同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。