实验室和工业上制取各种气体的重要化学方程式？

Question

RT详细，

Answer 1

H2：实验室制法：2HCl+Zn====H2+ZnCl2
工业制法：由煤和水生产氢气
　　⑵有裂化石油气生产
　　⑶电解水生产
CO：实验室制法：H2O+C==CO+H2；
工业制法：裂化石油气
CO2：实验室制法：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法：高温煅烧石灰石　CaCO3 ====== CaO + CO2↑(高温）
CH4：实验室制法：（因为条件过高，几乎没有实验室会制造CH4）
工业制法：将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
　　CO2+2H2= CH4+O2
　　将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
CH2=CH2：实验室制法：CH3CH2OH====（浓H2SO4，170°）CH2=CH2+H2O
工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来
CHCH：实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
工业制法：碳化钙（电石）水解生产乙炔： CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备
CH3CHO：实验室制法：（同理，因为制法危险，产物不好收集，实验室一般不制取乙醛。）
工业制法：1.2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Ｃu/Ag)
2.2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压）
3.C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂，加热）
N2：实验室：
　　1.NH4NO2 ===== （343K）N2↑+ 2H2O
　　2.NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
　　3.2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2
　　4.8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
　　5.（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
工业：液化空气后分馏。NO：实验室：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+NO+4H2O
工业：3H2+N2=(高温高压催化剂) 2NH3
4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O
NO2：实验室：4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2
工业：NO2是污染物，工业上不制取NH3：实验室：2NH4Cl + Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
工业：N2(g)+3H2(g)========（高温，高压，催化剂）2NH3(g)（可逆反应）
O2：实验室：1. 2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 2KClO3===(加热 MnO2) 2KCl+3O2↑
工业：分离液态空气
O3：实验室：因对设备要求过高，没有实验室制法
工业：电解SO2：实验室：因为SO2是有毒气体，所以没有实验室制法。
工业：4FeS2+O2===（煅烧）4Fe2O3+8SO2
H2S：实验室：有毒气体，没有实验室制法
工业：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
Cl2：实验室：4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
工业：电解饱和食盐水法：2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。HCl：实验室制法：往浓HCl中滴加浓H2SO4，收集产生的气体。
工业制法：H2+Cl2===（点燃）2HCl
HBr：实验室制法： NaBr+H3PO4(浓)=HBr↑+NaH2PO4
工业制法：　二氧化硫法 将SO2通入溴水，将Br还原生成HBr和H2SO4，经蒸馏而得。

Answer 2

氧气：2KClO3==(加热)2KCl+3O2↑
二氧化碳：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
氯气:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
氮气：2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O
二氧化氮:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
一氧化氮:8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加热)2NH3↑+CaCl2+2H2O
一氧化碳：HCOOH（甲酸)==(浓硫酸)CO↑+H2O
二氧化硫：Na2SO3+H2SO4==(加热)Na2SO4+H2O+SO2↑
甲烷：CH3COONa+NaOH==(CaO催化加热)CH4↑+Na2CO3
大学以前估计就这些实验室制法了.....