配制0.1mol/L的K2Cr2O7标准溶液500ml，需称取K2Cr2O7多少克，如何配制？

Question

如题所述

Answer 1

已知：C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L
M(1/6K2Cr2O7)=49.03
V=500ml=0.5L
C(1/6K2Cr2O7)*V=m/M(1/6K2Cr2O7)
0.1000*0.5=m/49.03
m=2.4515g
准确称取2.4515g已在130—140摄氏度干燥至恒量的重铬酸钾基准试剂，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，移于500ml容量瓶中，稀释至刻度摇匀。追问

请问括号里1/6是什么意思呢？

追答

表示重铬酸钾的基本单元，在氧化还原反应中，基本单元用氧化剂或还原剂得失电子数的倒数表示。如：Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ == 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O
1/6K2Cr2O7——1Fe
因此，K2Cr2O7的基本单元是1/6，Fe的基本单元是1，在表示标准溶液浓度时，一定要注明基本单元。
如：已知C(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L，分别计算重铬酸钾标准溶液对Fe、Fe2O3、Fe3O4的滴定度。T(K2Cr2O7/Fe)=C(1/6K2Cr2O7)*M(Fe)=0.1000*55.85=5.585mg/ml
T(K2Cr2O7/Fe2O3)=C(1/6K2Cr2O7)*M(1/2Fe2O3)=0.1000*79.84=7.984mg/ml
T(K2Cr2O7/Fe3O4)=C(1/6K2Cr2O7)*M(1/3Fe3O4)=0.1000*77.18=7.718mg/ml

Answer 2

m=1/6×n·m=1/6×c·v·m=1/6×0.02×0.25×m，具体的相对原子质量自己查，把m算出来就好了。