开始时,
HI少量:Fe(OH)3+ H+ + I- = H2O + 1/2 I2 + Fe(OH)2 (两边同乘2即可)
同乘2:2Fe(OH)3+ 2H+ + 2 I- = 2H2O + I2 + 2Fe(OH)2
继续加入,当
氢氧化铁全部转化为氢氧化亚铁时,继续加入:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
HI过量(总反应):即上述两
方程式相加消掉氢氧化亚铁
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ I2 + 6H2O
建议:量少的当作1mol来反应,如HI少量,就将其看成1mol且完全反应,依据HI的量配氢氧化铁;氢氧化铁少量也是类似,将其看成1mol且完全反应,再依据氢氧化铁的量来配HI
不清楚欢迎追问