需要达人帮忙整理一下化学中的特性

Question

初三出现的所有物质的特性 不仅是常见的 要非常细的知识结构 大面上的给个大概就可以 主要的是一些不容易重视的东西 当然如果非常全更好啦
我主要是想找一些个细小的知识点 找时间自己整理一下 然后打印一下 自己打字很麻烦

Answer 1

酸
硫酸 H2SO4
亚硫酸 H2SO3
盐酸 HCl
硝酸 HNO3
硫化氢 H2S
碳酸 H2CO3

初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀

1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律： 置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/49220811.html?si=4

Answer 2

第二部分 常见元素的单质及其重要化合物

一、非金属元素及其化合物
（一）非金属元素概论
1.非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。
2.非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）对应负价以绝对值等于8-主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。
3.非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体;双原子分子的H 2 、O 2 、Cl 2 、H 2 、Br 2 等，多原子分子的P 4 、S 8 、C 60 、O 3 等。原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O 2 、O 3 ;红磷、白磷;金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H 2 、O 2 、Cl 2 、N 2 ……），液态（Br 2 ）、固态（I 2 、磷、碳、硅……）。常温下是气体，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4.非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①ⅣA-RH 4 正四面体结构，非极性分子;ⅤA-RH 3 三角锥形，极性分子;ⅥA-H 2 R为“V”型，极性分子;ⅦA-HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2 O是液体，其余都是气体。（2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。（3）非金属氢化物具有一定的还原性 如:NH 3 、H 2 S可被O 2 氧化 HBr、HI可被Cl 2 、浓H 2 SO 4 氧化等等。5.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。

（二）卤族元素
1.氯气 （1）分子式Cl 2 电子式Cl Cl 结构式 Cl-Cl （2）物理性质:黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1∶2）。 （3）化学性质:①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 （棕黄色烟）②与非金属的反应 H 2 +Cl 2 点燃 2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl） H 2 +Cl 2 光照 2HCl（爆炸）③与水反应 Cl 2 +H 2 O HCl+HClO HClO是一种弱酸（HClO H + +ClO - ），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解:2HClO 光照 2HCl+O 2 ↑④与碱反应 Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O（用于吸收多余Cl 2 ） 2Cl 2 +2Ca（OH） 2 CaCl 2 +Ca（ClO） 2 漂白粉（混合物）+2H 2 O 漂白粉的有效成分为Ca（ClO） 2 ，在空气中易失效变质:Ca（ClO） 2 +CO 2 +H 2 O CaCO 3 ↓+2HClO⑤与还原性物质反应 Cl 2 +2Br - 2Cl - +Br 2 Cl 2 +H 2 S 2HCl+S↓ （4）制法: ①实验室制法 MnO 2 +4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O②工业制法 2NaCl+2H 2 O 电解 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl 2 ↑
2.卤族元素 （1）卤族元素性质的通性及递变性①元素周期表中的位置:第ⅦA族 ②原子结构相同点:最外层电子数均为7不同点:电子层数不同 ③主要性质的相似性:单质均为双原子非极性分子;主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）;单质具有强氧化性。④主要性质的递变性。（从F到I）原子半径和离子半径逐渐增大; 非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 ;与H 2 化合生成HX的反应由易到难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性HF>HCl>HBr>HI;最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱;卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。 （2）卤素及其化合物特性归纳 ①Cl 2 、Br 2 、I 2 与水反应类型相同，可用通式X 2 +H 2 O=HX+HXO，而F 2 特殊F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，由此得出它们与碱反应Cl 2 、Br 2 、I 2 相同，F 2 不同。②F 2 、Cl 2 、Br 2 与Fe作用得+3价铁，而I 2 +Fe △ Fel 2 。 ③Cl - 、Br - 、I - 跟AgNO 3 分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀;而AgF可溶于水，无色溶液。 ④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。⑤碘与淀粉变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应I 2 +5Cl 2 +6H 2 O=2HIO 3 +10HCl。 ⑥氢氟酸为弱酸，余者为强酸，且酸性逐渐增强。氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质。 （3）卤离子（x - ）的检验 （x=Cl、Br、I） 在含有卤离子（x - ）的溶液中，加入HNO 3 酸化的AgNO 3 溶液。Cl - +Ag + AgCl↓（白） Br - +Ag + AgBr↓（淡黄色）I - +Ag + AgI↓（黄色） （三）氧族元素 1.氧族元素 （1）包括:氧（ 8 O）、硫（ 16 S）、硒（ 34 Se）、碲（ 52 Te）、钋（ 84 Po）等几种元素 （2）周期表中位置:ⅥA族;2-6周期。 （3）最外层电子数:6e - （4）化合价:-2，0，+4，+6（O一般无正价） （5）原子半径:随核电荷数增大而增大，即r 0 <r S <r Se <r Te （6）元素非金属性:从O→Te由强→弱
2.氧族元素性质的相似性及递变性 （1）相似性 ①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构②在气态氢化物中均显-2价，分子式为H 2 R③在最高价氧化物中均显+6价，分子式为RO 3 ④最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2 RO 4 （2）递变性 （ C O S Se Te ） ①单质的溶沸点升高，氧化性减弱②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强③最高价氧化物的水化物酸性减弱。
3.二氧化硫 （1）二氧化硫的物理性质:无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H 2 O化合生成H 2 SO 3 ，SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 ） （2）二氧化硫的化学性质:①具有酸性氧化物通性②还原性:SO 2 +Cl 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HCl2SO 2 +O 2 催化剂△ 2SO 3 ③弱氧化性:SO 2 +2H 2 S 3S+2H 2 O ④漂白性:SO 3 可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色） （3）二氧化硫的污染 ①SO 2 是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。③含SO 2 的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
4.硫酸工业和硫酸（1）接触法制硫酸 反应原理:①造气:4FeS 2 +11O 2 （g） 高温 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ②氧化:2SO 2 +O 2 催化剂 400-500℃ 2SO 3 ③吸收:SO 3 +H 2 O H 2 SO 4 分别对应的设备:①沸腾炉②接触室③吸收塔 具体措施:粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H 2 SO 4 吸收SO 3 （防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收SO 2 ，生成（NH 4 ） 2 SO 3 ，再用H 2 SO 4 处理，便又可生成SO 2 ）。（2）浓硫酸（98.3%）的特性①吸水性和脱水性 ②强氧化性，在加热条件下，大多数金属（Au、Pt除外）能被浓H 2 SO 4 氧化，生成SO 2 ，无H 2 ……;浓H 2 SO 4 在加热时可与C、S、P等非金属反应。 ③浓H 2 SO 4 稀释时，放出大量热，所以在操作时，应将浓H 2 SO 4 沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌及时散热。 ④SO 2- 4 的检验，在被检溶液中先加盐酸，无白色沉淀，然后再加BaCl 2 溶液有白色沉淀生成，Ba 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓
（四）碳族元素
1.碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳 （3）活性炭的吸附作用及其应用 木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能力。这种具有高吸附能力的碳，称为活性炭。活性炭的孔隙多，内表面积大，一般为500m 2 /g～1000m 2 /g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下: ①有毒的气体（或蒸汽）:NO、NO 2 、Cl 2 、Br 2 、C 6 H 6 （苯）。活性炭用于去毒、防毒。 ②色素。活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。 ③水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。 2.硅及其重要化合物 （1）硅的存在:自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。 （2）硅的单质:有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。 （3）硅的性质:性质稳定不易与其他物质发生化学反应 ①Si+O 2 △ SiO 2 ②Si+2NaOH+H 2 O Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑ （4）硅的制备及提纯:SiO 2 +2C 高温 Si+CO↑Si+Cl 2 高温 SiCl 4 SiCl 4 +2H 2 高温 Si+4HCl （5）硅的氧化物SiO 2 :①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物:（但不溶于水，也不与水反应）SiO 2 +CaO 高温 CaSiO 3 SiO 2 +2NaOH Na 2 SiO 3 +H 2 O ③与氢氟酸反应:SiO 2 +4HF SiF 4 ↑+2H 2 O④光导纤维的主要原料，制造石英玻璃等。
（五）氮族元素
1.氮族元素概述 （1）周期表中的位置:第ⅤA族（N、P、As、Sb、Bi）2-6周期 （2）原子结构特点相同点:最外层电子数均为5个不同点:电子层数不同 （3）主要性质: ①相似性:a.最高正价均为+5，负价为-3;（Sb、Bi无负价）b.最高价氧化物的水化物（HRO 3 或H 3 RO 4 ）呈酸性 ②逆变性（按N→Bi）原子半径由小到大;气态氢化物稳定性减弱;最高价含氧酸的酸性减弱（（HNO 3 >H 3 PO 4 ）;与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。 2.氮及其重要化合物 （1）氮的化学性质:常温时，N 2 不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H 2 、O 2 、Mg等发生反应:①N 2 +3H 2 高温、高压 催化剂 2NH 3 ②N 2 +O 2 放电 2NO ③N 2 +3Mg 点燃 Mg 3 N 2 （Mg 3 N 2 +6H 2 O Mg（OH） 2 ↓+2NH 3 ↑）（2）氮的氧化物: N元素有+1、+2、+3、+4、+5五种价态，分别对应的氧的物为N 2 O、NO、N 2 O 3 、NO 2 （N 2 O 4 ）、N 2 O 5 。其中N 2 O 3 、N 2 O 5 分别是HNO 2 、HNO 3 的酸酐，NO是无色还原性较强的有毒气体，易被O 2 氧化。NO 2 是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化SO 2 使湿润的kI—淀粉试纸变蓝。重要反应:2NO+O 2 2NO 2 ;2NO 2 N 2 O 4 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO（3）氨气的性质及用途 ①物理性质:无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1∶700）易液化。②化学性质:与水反应 NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O NH +4 +OH - NH 3 是惟一能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3 。与酸反应 NH 3 +HCl NH 4 Cl（生成白烟）与O 2 反应 4NH 3 +5O 2 Pt △ 4NO+6H 2 O+Q与CO 2 反应（制取尿素）2NH 3 +CO 2 200atm 180℃ CO（NH 2 ） 2 +H 2 O③氨的制法 实验室制法:用铵盐与碱共热。 2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O工业制法:原料为水、煤和空气N 2 +3H 2 高温、高压 催化剂 2NH 3（4）硝酸（HNO 3 ） 硝酸的化学性质:HNO 3 为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性:不稳定性:（见光、受热易分解） 4HNO 3 光或热 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O 强氧化性:无论稀、浓HNO 3 均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。a.与金属反应 Cu+4HNO 3 （浓） Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O3Cu+8HNO 3 （稀） 3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O3Ag+4HNO 3 （稀）=3AgNO 3 +NO↑+2H 2 O （利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银） 冷浓HNO 3 可使Al、Fe等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO 3 。b.与非金属反应 C+4HNO 3 （浓） △ CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O S+6HNO 3 （浓） △ H 2 SO 4 +6NO 2 ↑+2H 2 O c.与其他还原剂反应 3H 2 S+2HNO 3 （稀） 3S↓+2NO↑+4H 2 O 3SO 2- 3 +2NO -3 +2H + 3SO 2- 4 +2NO↑+H 2 O d.与有机物反应 硝化反应（如与苯反应）;酯化反应（如与纤维素反应）;颜色反应（如与蛋白质反应）。 ②硝酸的制法: 实验室制法:硝酸盐与浓H 2 SO 4 微热 NaNO 3 （固）+H 2 SO 4 （浓） △ NaHSO 4 +HNO 3 ↑工业制法:氨的催化氧化法 a.原理:4NH 3 +5O 2 Pt △ 4NO+6H 2 O2NO+O 2 2NO 2 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NO b.尾气处理:用碱液吸收 NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O③硝酸的保存方法:硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO 2 溶于硝酸中而使硝酸呈黄色，实验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。 3.磷及其重要化合物（1）红磷与白磷 （2）磷的化合物的性质 ①P 2 O 5 -磷酸（H 3 PO 4 ）偏磷酸（HPO 3 ）的酸酐P 2 O 5 +H 2 O（冷） 2HPO 3 （有毒溶于水） P 2 O 5 +3H 2 O（热） 2H 3 PO 4 （无毒、晶体、易溶于水）P 2 O 5 吸湿性很强，可作干燥剂。②磷酸的性质 纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，能跟水以任意比例混溶。浓H 3 PO 4 为无色黏稠液体，较稳定，不挥发，具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时，可生成不同的盐。如磷酸和NaOH反应，1∶1生成NaH 2 PO 4 ;1∶2生成Na 2 HPO 4 ;1∶3生成Na 3 PO 4 。介于1∶1和1∶2之间生成NaH 2 PO 2 和Na 2 HPO 4 的混合物。介于1∶2和1∶3之间生成Na 2 HPO 4 和Na 3 PO 4 的混合物。
二、金属元素及其化合物
（一）金属元素概述
1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 （1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。 （2）金属元素最外层电子数一般小于4个。（Ge、Sn、Pb 4个 Sb、Bi 5个，Po 6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类 （1）冶金工业上黑色金属:Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）有色金属:除Fe、Cr、Mn以外的所有金属 （2）按密度分轻金属:ρ<4.5g·cm -3 （如Na，Mg，Al）重金属:ρ>4.5g·cm -3 （如Fe，Cu，W） （3）按存在丰度分常见金属:如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等稀有金属:如锆、铪、铌等
3.金属的物理性质 （1）状态:通常情况下，除汞外其他金属都是固态。 （2）金属光泽:多数金属具有金属光泽。 （3）易导电、导热:由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。 （4）延展性:可压成薄片，也可抽成细丝。 （5）熔点及硬度:由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨（3413℃）最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质 （1）与非金属单质作用 （2）与H 2 O作用 （3）与酸作用 （4）与碱作用（仅Al、Zn可以） （5）与盐的作用 （6）与某些氧化物作用。 5.金属的冶炼 （1）热分解法（适用于不活泼金属） 2HgO △ 2Hg+O 2 ↑ 2Ag 2 O △ 4Ag+O 2 ↑ （2）热还原法（常用还原剂CO、H 2 、C活泼金属等）Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 Cr 2 O 3 +2Al 高温 2Cr+Al 2 O 3 （3）电解法（适用于非常活泼的金属）2Al 2 O 3 （熔融） 电解 4Al+3O 2 ↑2NaCl（熔融） 电解 2Na+Cl 2 ↑
（二）碱金属元素
1.钠及其化合物（1）钠的物理性质 钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。（2）钠的化学性质①与非金属反应 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl 2Na+O 2 点燃 Na 2 O 2 （黄色火焰） 4Na+O 2 2Na 2 O（空气中，钠的切面变暗）②与水反应2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑ 现象及解释:浮在水面上———密度比水小;熔化成小球———钠的熔点低，反应放热;四处游动———生成气体;酚酞变红———生成碱。③与酸反应 2Na+2H + 2Na + +H 2 ↑ 钠不足，直接与酸反应;钠过量，先与酸反应再与水反应。④与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 a.投入NaCl溶液中，只有H 2 放出。2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑ b.投入饱和NaCl溶液中，有H 2 放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）。c.投入NH 4 Cl溶液中，有H 2 和NH 3 逸出。2Na+2NH 4 Cl 2NaCl+2NH 3 ↑+H 2 ↑ d.投入CuSO 4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。2Na+2H 2 O+CuSO 4 Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 +H 2 ↑（3）钠的保存及用途: ①保存:钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 2 、H 2 O等反应，保存在煤油中。②用途: a.工业上用于冶炼金属:4Na+TiCl 4 熔点 Ti+4NaCl b.Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂c.制造高压钠灯，作为电光源。
2.碱金属元素 （1）周期表中的位置:第ⅠA族（Li、Na、K、Rb、Cs）（2）原子结构特点:最外层电子数均为1。 （3）主要性质:①原子半径为同周期最大，易失电子，强还原剂且从Li→Cs金属性增强。 ②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs碱性增强。
（三）镁、铅、铁及其化合物
1.镁、铅在元素周期表中位置及原子结构镁（Mg）:位于周期表第3周期第ⅡA 原子结构铅（Al）:位于周期表第3周期第ⅢA，原子结构 Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2.镁、铅的物理性质 ①相同点:密度较小，熔点较低 硬度较小 均为银白色 ②不同点:铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3.镁、铅的化学性质比较: 4.氧化铝和氢氧化铝 Al 2 O 3 和Al（OH） 3 是典型的两性化合物，既能与强酸反应，也能与强碱反应生成盐和H 2 O。 Al 2 O 3 +6H + 2Al 3+ +3H 2 O Al 2 O 3 +2OH - 2AlO -2 +H 2 O Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O Al（OH） 3 +OH - AlO -2 +2H 2 O

5.铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图:，铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。（2）铁的性质 ①与非金属反应 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （棕黄色的烟） 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3 O 4 （Fe +2 O·Fe +3 2 O 3 ）Fe+S △ FeS Fe+I 2 FeI 2 注:铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应 a.非氧化性酸:Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ↑ b.氧化性酸:常温下遇浓H 2 SO 4 、浓HNO 3 会发生钝化，而加热时会剧烈反应。③与水反应:3Fe+4H 2 O（气） 高温 Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ ④与某些盐熔液反应:Fe+Cu 2+ Fe 2+ +Cu，Fe+2Fe 3+ 3Fe 2+ （3）铁的存在 铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要的有:赤铁矿（Fe 2 O 3 ），磁铁矿（Fe 3 O 4 ），褐铁矿（2Fe 2 O 3 ·3H 2 O）和菱铁矿（FeCO 3 ）。 （3）铁的氧化物和氢氧化物①铁的氧化物 ②铁的氢氧化物4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O 4Fe（OH） 3 ↓（红裼色）Fe 3+ +SCN - 〔Fe（SCN）〕 2+ （血红色）（5）Fe 2+ 和Fe 3+ 的性质 ①Fe 2+ 具有氧化性，主要表现还原性 4Fe 2+ +O 2 +4H + 4Fe 3+ +2H 2 O（Fe 2+ 被氧化） ②Fe 3+ 具有较强的氧化性，与s 2- 、I - 、SO 2- 3 等能发生氧化还原反应2Fe 3+ +S 2- 2Fe 2+ +S↓2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2 ③Fe 3+ 是典型的弱碱阳离子，与HCO 2- 3 、AlO -2 等在溶液中发生双水解反应2Fe 3+ +3CO 2- 3 +3H 2 O 2Fe（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑④Fe 3+ 遇苯酚溶液呈紫色，可用于检验Fe 3+ ⑤亚铁盐、铁盐的存放方法:亚铁盐溶液———加入少量铁屑以防止Fe 2+ 被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe 2+ 水解。铁盐溶液———加入少量相应的酸溶液以防止Fe 3+ 水解。

Answer 3

还是自己整理记得清楚
那样再花时间背,效果一点也不好