硼酸的化学式为H3BO3或B(OH)3，分子量为61.83。硼是从硼砂和碳中提炼出来的，发现于1808年。硼是一种非金属，以硼砂(四硼酸钠)和硼酸闻名，后者是一种酸，起到清洁杀菌的作用，对眼睛有益。美国各行业对硼的年需求量在24万t以上，在农业上，硼可以制成肥料，也是很好的除草剂。虽然人们和硼打交道已经有很长一段时间了，比如在古埃及制造玻璃时，硼砂被用作熔剂，古代的炼金术士也使用硼砂，但是硼酸的化学成分在19世纪初还是一个谜。1808年，英国化学家汉弗莱·戴维爵士(1778—1829)通过电解发现了钾，然后通过电解熔化的三氧化二硼制得棕色硼。同年，法国化学家约瑟夫-路易·格雷-吕萨克(1778-1850)和路易·雅克·纳德(1777-1857)用金属钾还原无水硼酸生产元素硼。硼被命名为硼，它的名字来源于阿拉伯语，原意是“熔剂”。说明古代阿拉伯人已经知道硼砂具有熔化金属氧化物的能力，在焊接中被用作熔剂。硼的元素符号是B，中文翻译是硼。b不与盐酸反应，但与热浓H2SO4和热浓HNO3反应生成硼酸:2B+3H2SO4(浓)= = 2b (OH) 3+3SO2 =B+3HNO3(浓缩)= = B (OH) 3+3NO2 =硼酸的性质(1)H3BO3为白色片状晶体，微溶于水(273K时溶解度为6.35g/(100gH2O))。加热时，由于晶体中部分氢键断裂，溶解度增加(373K时溶解度为27.6g)(100 gh2o)。(2)H3BO3是一元弱酸，Ka=5.8×10-10。之所以具有弱酸性，不是因为它自身电离出质子H+，而是因为B是缺电子原子，它从H2O分子(其中O原子上的孤对配位到B原子的空P轨道)中加入OH-，释放出H+离子；(3)硼酸的这种电离模式表明硼化合物是缺电子的。所以硼酸是典型的路易斯酸，加入甘露醇或甘油(丙三醇)可以大大增强其酸性。比如硼酸溶液的pH值≈ 5 ~ 6，加入甘油后pH值≈ 3 ~ 4。它显示一元酸的性质，可用强碱滴定。(4)硼酸与甲醇或乙醇在浓H2SO4存在下生成硼酸酯，硼酸酯在高温下燃烧挥发，产生独特的绿色火焰。该反应可用于鉴别硼酸、硼酸盐和其他化合物。(5)硼酸在加热、脱水、分解过程中，首先转化为偏硼酸HBO3 _ 3，然后继续加热生成B2O3。(6)当与极强的酸性氧化物(如P2O5或AsO5)或酸反应时，H3BO3被迫显示弱碱性:
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