亚硝酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的方程中,高锰酸钾是强氧化剂,而氢离子遇硝酸根亚硝酸根时不是具有氧化性吗

Question

吗？两个氧化剂放一起怎么氧化还原反应啊，还是说一个氧化性较弱的就可以当做还原剂啊？还是他不是氧化还原反应？如果不是那是什么反应

Answer 1

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这个和中国的一句古话很相似，“狭路相逢勇者胜”，他们是谁的氧化性强谁就是氧化剂，但是有一个前提，就是弱的必须还能被氧化。
从电极电势来看，亚硝酸的氧化性可以比硝酸更强，但是亚硝酸在温度高时或浓度大时都很容易分解，所以亚硝酸氧化性比硝酸强这个规律没怎么用，因为硝酸可以厚颜无耻的用浓的。
这些都是题外话，酸性高锰酸钾的氧化性极强，除少数几种物质（过二硫酸根，铋酸钠，4价铅等），他是氧化性最强的，所以可以氧化亚硝酸。
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什么叫从电极电势看亚硝酸的氧化性可以比硝酸更强，电极电势是什么，为什么不是硝酸的氧化性强些

追答

在高中教材中并没有电极电势的概念，在竞赛教材或是大学中会有这个，电极电势是比较氧化性还原性的一个标准，但是在综合考虑浓度的时候是比较复杂，这就是为什么亚硝酸和硝酸反应能得到NO2.
晓熊老师的回答的很好，但是其实亚硝酸的氧化性还是很常见的，比如工业上的烤蓝液的成分就有亚硝酸盐，除锈剂以及金属精炼电解液都有用到他。
希望对你有所帮助！

Answer 2

氢离子遇硝酸根，NO3-有氧化性

HNO2 亚硝酸，N是+3价，既有氧化性，又有还原性

方程式
亚硝酸钠被氧化为硝酸钠，酸性条件下KMnO4还原产物是Mn2+
5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 NaNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O
5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+ = 5 NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O追问

那是说正三家的氮可以又有氧化性又有还原性吗？那正五价的氮呢？是中间价态的都可以既显还原性又显氧化性吗？比如+4价的硫
氢离子与硝酸根，亚硝酸根都会显酸性吗？

追答

+5价的N，是N的最高价，只有氧化性
+3价的N，是中间价，既有氧化性，又有还原性。
中间价态的都是既有还原性又有氧化性

有，并不一定非要在一个反应中都表现出来

+4价的硫既有还原性又有氧化性

酸性是H+的性质

追问

不我打错了，是氢离子遇到硝酸根，亚硝酸根都会显氧化性吗，氧化性强还是弱？

追答

HNO3氧化性强，HNO2氧化性弱。
HNO2主要是还原性，氧化性不常见

Answer 3

亚硝酸根应该是既有氧化性又有还原性，亚硝酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的方程中,高锰酸钾是强氧化剂,表现氧化性，亚硝酸是还原剂，表现还原性。

Answer 4

HNO2具有氧化性没错,但是N是+3价,还可以作为还原剂被氧化至+5价.道理和H2O2既可以氧化又可以还原一样.