催化剂的原理是什么？为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化

Question

如题所述

Answer 1

加快反应速率，分反应便能同时进行【答】
改变反应的途径，
一旦得到各自的反应物：
kclo3分解使用mno2作催化剂
分反应依次为
（1）
2kclo3
+
2mno2
==(△)==2kmno4
+
o2↑
+
cl2↑
（2）
2kmno4
==(△)==k2mno4
+
mno2
+
o2↑
（3）
2k2mno4
+
cl2
====
2kmno4
+
2kcl
各步分反应的活化能均小于总反应的活化能，
降低反应所需的活化能。
例如，从而大幅增加活化分子百分数，
使化学反应分步进行（分反应又能同时进行），加快反应速率

Answer 2

催化剂可以作为把原来的反应变为多个反应，比如变成两个，那么催化剂可以是第一个反应的生成物，同时是第二个反应的反应物，那么整体上来看，催化剂的量就没有变，就是改变了反应的过程。

Answer 3

如果你不是要求书面的，你可以看看我的话。催化剂的原理就是让水变浑。它有加速化学反应的，也有减慢反应的。催化剂的离子进入溶液里，就是让让溶液变浑，然后应该反应的离子的碰撞几率就大了，就加快反应了。催化剂本事的物质不参与反应，所以不变化。都是个人理解，错了就请多包涵。谢谢