氯化钠溶于水是不是显中性？具体见下

是不是因为钠离子是强碱离子,氯离子是强酸离子，所以在水中形成的溶液也是中性？
那硝酸钠呢？
一个强酸离子和一个强碱离子形成的化合物在水中一定是中性吗？
就像1-1=0一样？

推荐答案 2013-01-28

盐溶液是否呈中性，看的是电离之后产生的离子会不会继续电离或者水解。
氯化钠溶液电离产生的是氯离子和钠离子，两者既不电离也不水解所以呈现中性溶液。
硝酸钠也是类似，硝酸根不水解，不电离，所以也是中性溶液。
强酸强碱所形成的盐一般都是这种情况的。
但是你用1-1=0来理解并不科学，1是有，0是无，而事实上它俩都是0，应该解释为0+0=0更合适。
如果是1-1=0，你用来解释醋酸铵也呈中性更合适，醋酸根水解呈碱性，铵根水解呈酸性，但是水解产生的氢离子=氢氧根离子，所以最后呈中性。这才是相互抵消。
总结来说，前3问你的答案合理，最后的假设有些偏颇。

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其他回答

第1个回答 2013-01-28

这是盐的水解问题。氯化钠是由盐酸（Hcl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成的盐，盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，它们生成的盐是强酸强碱盐，水解以后显的是中性。（因为氯化钠中不含有氢离子和氢氧根离子，不会影响水本身的酸碱性（中性），所以溶于水中，溶液显中性。）

第2个回答 2013-01-28

是的。你这么理解也可以，实际上我当初在学习的时候就是这么理解的。但是应当注意“强酸离子”这样的词语不能用于考试和书面的，只能当做方便理解记忆的一种习惯叫法。

满意请采纳，谢谢^_^追问

但是应当注意“强酸离子”这样的词语不能用于考试和书面的，只能当做方便理解记忆的一种习惯叫法：就像盐酸，它溶于水电离出H+、Cl-不是说Cl-呈酸性，而是说Cl-和H+的化合物溶于水后电离出H+，H+呈酸性？强酸离子只是便于记忆（也就是说它只起到一个和H+形成化合物的作用？但是为了记忆，将它叫做强酸离子？实质上还是说H+）除了H+、OH-以外，其他大部分电离出的离子呈中性？（就像Na+、Cl-？）

追答

所谓的强酸离子，其实就是强酸电离后剩下的离子，强碱离子就是强碱在水中电离后剩下的离子。

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第3个回答 2013-01-28

氯化钠是有强酸和强碱反应生成的强酸强碱盐水溶液显中性、NAOH+hcl=nacl+h2o

第4个回答 2013-01-28

只要是强酸强碱盐都是显中性

相似回答

氯化钠溶于水为什么显中性?他不是含有氢离子吗?怎样判断一种物质溶于...答：氯化钠溶于水后，不水解，所以显中性，其中的氢离子和氢氧化根离子都来源于水的电离，它们是相等的，电中和后为中性。而碳酸钠溶于水后会水解。CO32-+H2O=HCO3-+OH- 生成了氢氧化根离子，所以它显碱性。

氯化钠显什么性 氯化钠水溶液显什么性答：1、显中性。NaCl俗名是食盐，从电离角度解释氢氧化钠是强碱，氯化氢是强酸，氯化钠就是强酸强碱盐了，所以水溶液是中性的。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性。2、电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。

氯化钠显什么性答：因此，氯化钠在水溶液中既不显酸性也不显碱性，而是表现出中性。这是因为在水中，氯离子和钠离子的数量相等，它们共同维持了溶液的电荷平衡。所以，氯化钠的溶液pH值是7，呈现出中性特征。这种性质在日常生活和工业应用中具有广泛的应用价值。例如，氯化钠是食品加工和医药领域的重要原料之一，其稳定性的...

氯化钠呈什么性酸性还是碱性答：OH-），它们的浓度相等，因此溶液的pH值为7，属于中性。综上所述，氯化钠不是酸性物质也不是碱性物质，它是一种中性物质。它在水中溶解时形成的溶液也是中性的。这一点在生活中很重要，因为氯化钠是我们日常生活中使用最多的食盐，它的中性特性保证了我们在使用它的过程中不会对身体造成不良影响。

氯化钠溶液呈什么性答：在化学中，中性是指溶液的酸碱度等于7，意味着该溶液既不会腐蚀金属也不会与某些化学物质发生酸碱反应。由于其稳定性和中性特性，氯化钠溶液在多种工业、医疗和实验室应用中具有广泛的用途。例如，生理盐水就是氯化钠溶液的一种，用于医疗中的输液和清洁伤口等。此外，它在食品加工、水处理和其他领域也...