一道高考的化学题~~

Question

某化工厂分析，生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见下表（以氧化物表示），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

①生产中每消耗1t铝土矿将产生______t赤泥。
②试计算每炼出1t铝，理论上需要_______t铝土矿，应补充______tNaOH.
给讲一下，谢谢

Answer 1

①：
既然题目已经说“已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥”，那么就可以根据Fe2O3质量守恒进行计算。
1t × 16% ÷ 48% = 0.89t，每消耗1t铝土矿将产生0.89t赤泥。
②：
Al2O3中Al的质量分数为9/17，炼出1t铝，需要Al2O3为1t ÷ 9/17 = 17/9 t。但赤泥中还含有损失的Al2O3，根据Fe2O3守恒，可知原铝土矿中的Al2O3有15% × (16% / 48%) = 5%（如果这样算你想不通，也可以假设Fe2O3质量为xt作为参数来计算）损失，实际利用的占55% - 5% = 50%，可知需要铝土矿质量为17/9 t ÷ 50% = 34/9 t ≈ 3.78 t。
而铝土矿中存在Fe2O3质量为34/9 t × 16% ，得到赤泥质量34/9t × 16% ÷ 48%，赤泥含有Na2O质量为34/9t × 16% ÷ 48% × 8% = 0.1t，而Na2O(62)~2NaOH(80)，应补充NaOH质量为0.1t × 80/62 ≈ 0.13t。

Answer 2

1：3 所以1/3吨
a=27*2/(27*2+16*3)/0.55
需要1/a al:na2o=1:3 根据质量比苛求