第3个回答 2021-09-16
物质氧化/还原的能力大小，取决于该物质获取/丢失电子的能力大小，在大学会学习电极电势。电极电势越高，获得电子能力越强、氧化性越强；电极电势越低，丢失电子能力越强、还原性越强。
高中阶段，我们只能熟记一些常见物质的氧化还原规律，比如：
1、元素周期表金属性与非金属性规律：
除惰性元素外，越往右上方，非金属性越强（氧化性越强），越往左下方，金属性越强（还原性越强）。
2、常见金属活性顺序：
钾>钙>钠>镁>铝>锌>铁>锡>铅>（氢）>铜>汞>银>铂>金
3、常见物质氧化性排名（高中应该不需要记这么多，可以自行剔除一些不常见的）：
氟气>高铁酸钾(酸性)>铋酸钠(酸性)>臭氧>过硫酸>高溴酸>过氧化氢>=连二次硝酸>高锰酸钾(酸性)>二氧化铅>亚氯酸>次氯酸>=高碘酸>次溴酸>溴酸>=金离子>氯酸>次碘酸>高氯酸>浓硒酸>=二氧化锰>=重铬酸钾>氯气>浓硝酸>碘酸>氧气>=铂离子>浓硫酸>液溴>氯金酸>二氧化氮>亚硝酸>稀硝酸>汞离子>次氯酸钠(碱性)>银离子>亚汞离子>三价铁>高铁酸钾(碱性)>高锰酸钾(碱性)>锰酸钾(碱性)>铋酸钠(碱性)>碘>一价铜>二氧化硫>二价铜>稀硫酸>非氧化性酸>铅离子>锡离子>亚铁离子>硫单质>锌离子>铝离子>二氧化碳>二氧化硅(四氟化硅)>一氧化碳>氢气>偏铝酸根>镁离子>钠离子>钙离子>钡离子>钾离子
4、氧化性与还原性是相对的，一种物质氧化性强，其产物的还原性就弱，反之则反，比如：
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
铁的还原性强于铜，所以铁可以将铜离子还原成铜金属；反之，即说明铜离子的氧化性强于亚铁离子。
5、化学反应条件的改变也会改变化学反应方向，比如：
K+NaCl⇌Na+KCl
在熔融的氯化钠中加入金属钾，可以置换出钠金属。
但在759℃（钾的沸点）～883℃（钠的沸点）之间，由于钾变成蒸汽挥发跑掉，所以反应向左进行，反而是钠可以从氯化钾中置换出钾金属。本回答被网友采纳