大一无机化学

Question

用杂化轨道说明下列分子或离子的几何构型，1：HgCl²（直线型）BCl3(平面三角形)

Answer 1

1、HgCl2中心原子有2个价电子，配位原子Cl可以提供1个价电子
可以求出价电子对数目为（2+1*2）/2=2，所以中心原子Hg的外围轨道发生sp杂化
2、BCl3
这是原子最外层的一个s轨道和两个p轨道发生的杂化。杂化后形成三个等价的sp2轨道。B原子最外层的3个电子分别占据1个杂化轨道。在空间以B原子为中心3个sp2轨道伸向平面三角形的三个顶点。所以sp2杂化轨道夹角为120度

Answer 2

第一个是sp杂化，Hg是5d10.6s2，需要一个6p轨道与6s杂化提供与氯生成σ键 。。。。第二个是sp2杂化，原来的2p只有一个单电子，需要2个p与2s杂化

Answer 3

1.sp杂化。
2.SP2杂化。原因是：B有3个外层电子，它的电子排列1s2 2s2 2p1，由于只有三个电子，因此与3个Cl成西格玛键，呈平面三角形结构，B在结构中间。剩下的p空轨道垂直于该平面，正是因为这个空的p轨道跟Cl可以形成pi键（这可以从B-Cl的键长比较短，1.75 A看出），从而稳定了该p轨道，使得BCl3具有一定的稳定性。但是这个pi键的强度比较低，所以BCl3依然非常活泼，是很强的路易斯酸；

Answer 4

HgCl2, sp
BCl3, sp2