高中溶解度口诀

Question

如题所述

Answer 1

高中溶解度口诀是铵钾钠钡氢氧溶，碳酸只溶铵钾钠，所有硝酸都能溶，盐酸只有银不溶，硫酸只有钡不溶。

 

一.释义

1、氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

2、碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。所有带硝酸根的都能溶于水。

3、带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

4、带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

二.溶解性表的用途

溶解性表对于掌握复分解反应的发生条件起着至关重要的作用，因为复分解反应的发生条件是有沉淀、气体或水生成，一般生成气体最常见的主要有碳酸盐和酸的反应，会生袭成CO2，硫化物和酸的反应，会生成H2S等等，只生成水的反应主要是酸碱中和。

影响溶解度的因素

1.  温度

对于多数固体溶质，随着温度的升高，其溶解度也会增加。对于气体溶质，随着温度的升高，其溶解度通常会减少。

2.  压力 (主要对气体溶质有效)

根据亨利定律，气体的溶解度与其上方的分压成正比。

3.  分子大小及结构

分子越大，通常溶解度越低。结构相似的物质更容易互相溶解，这可以由“类似溶类似”的原则来描述。

4.  极性

极性物质更容易溶于极性溶剂，非极性物质更容易溶于非极性溶剂。

5.  pH值 (对于酸、碱等物质)

某些物质的溶解度受pH值影响。例如，某些酸的盐在酸性条件下溶解度较低，因为它们会与游离酸反应。

6.  存在的其他物质

有些物质之间会发生复盐、络合或其他相互作用，这可能会增加或减少某一物质的溶解度。

7.  摩擦和搅拌

增加物质之间的接触面积或提高搅拌速度可以加速溶解，但不会改变饱和溶液的溶解度。