高二化学水解问题

Question

pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合，混合液pH=5 那么酸是强酸还是弱酸？碱是强碱还是弱碱？一直做题目，一直搞不清。。一下是说强酸弱碱，因为是强酸强电解质完全电离。一下说是强碱弱酸，因为会一直不断电离出氢氧根离子。能不能告诉我什么时候是哪一种？拜托请认真回答，有加分。

Answer 1

pH=2的某酸与pH=12的某碱等体积混合，PH酸+PH碱=14，但混合液pH=5，说明溶液最终显酸性，这是因为没有完全中和的原因，而造成显酸性的原因是酸碱混合后酸有剩余，这说明酸是弱酸，弱酸电离不完全，H+把OH-消耗完后，H+的量也减小，根据勒夏特列原理，弱酸还会电离出来一部分H+，所以混合后的溶液显酸性。
而强酸强碱盐完全电离，所以溶液显中性
强碱弱酸盐中弱酸根离子水解能力强，会消耗水电离出来的H+，而使溶液中OH-量比H+量多，所以溶液显碱性
强酸弱碱盐中弱碱阳离子水解能力强，会消耗水电离出来的OH-，而使溶液中H+的量比OH-的量多，所以溶液显酸性
请采纳，如有疑问请追问追问

那么什么时候是因为强碱+弱酸，电离出来的c(H+)<c(OH)-使得混合溶液呈碱性呢?

追答

如果强碱将弱酸电离出来的H+都消耗完的时候，也就弱酸没有剩余，这时形成的强碱弱酸盐会水解，使溶液中c(OH-)>c(H+)

请采纳。

Answer 2

强酸弱碱

若为强酸强碱  则混合后为中性

若为强酸弱碱  则混合后 弱碱阳离子水解 获得水电离的氢氧根离子 则氢离子剩下 所以溶液显酸性

若为强碱弱酸 混合后 弱酸中阴离子水解得到水电离得氢离子 剩下氢氧根 显碱性

所以 强酸弱碱

      这种题  谁强显谁性

追问

可是标答是弱酸...

Answer 3

这种问题要看清题目，
如果是等物质的量反应的，如果溶液显酸性，就是强酸和弱碱反应；如果溶液显碱性，就是强碱和弱酸反应。
如果是PH互补的反应（PH相加是14），如果溶液显酸性，就是强碱和弱酸反应；如果溶液显碱性，就是强酸和弱碱反应。
（这里提到的酸碱强弱是相对的）

Answer 4

混合後呈酸性说明肯定是弱酸,因为pH=2实际有很多H+没电离出来.碱可能是强碱也可能是弱碱,但弱碱电离得的OH-决不能比弱酸盐水解得到的OH-要少(否则不会反应)

Answer 5

由题可知这两者的H离子和OH离子的物质的量浓度都为10的负2次方！假如两者都是强酸和强碱那么根据OH￣＋H￣＝H2O可知混合后的溶液为中性！但是若混合后的溶液呈酸性（或碱性）这就说明其中有弱酸（或弱碱）；这是因为弱的酸（或碱）在H离子（或OH离子）相等时！溶液中酸（或碱）的物质的量便会比强碱（或强酸）多！因此在混合后便成酸性《或碱性》（注：弱酸和弱碱在溶液中是不能完全电离的！并且溶液中主要是分子占多数，eg：醋酸溶液中，醋酸分子的物质的量就远大于醋酸根的物质的量）

Answer 6

强碱弱酸，因为弱酸是电离不完全的，如果是pH=2的一元强酸，浓度应该是0.01mol/L，但是如果是弱酸，因为电离不完全，所以要大于0.01mol/L，才能形成pH=2的溶液，这样酸多，碱少，混合后就会显酸性了